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gestellt. Für jetzt genügt als empirische Regel, daß jedes Symbol eines 
Elementes zugleich so viel Gewichtsteile des letzteren bedeutet, als die 
auf der Atomgewichtstafel hinter dem Symbol stehende Zahl angibt. 
O bedeutet also nicht nur Sauerstoff, sondern 16.00 Gewichtsteile Sauer- 
stoff, Na Natrium und zwar 23.00 Teile usw. Die Atomgewichtstafel 
bildet also den Schlüssel zu der chiffrierten Formelsprache des Chemi- 
kers, indem sie die Art und Menge der in einer Formel genannten Ele- 
mente zu ermitteln gestattet. 
Die Zusammensetzung der einzelnen Symbole oder Atomzeichen zu 
“hemischen Formeln geschieht nach wenigen, sehr einfachen Regeln. Um 
einen aus verschiedenen Elementen zusammengesetzten Stoff zu bezeichnen, 
schreibt man die Symbole der in ihm enthaltenen Elemente ohne 
Zwischenzeichen %ebeneinander. So ist die Formel des aus Wasserstoff 
’H) und Chlor (CI) bestehenden Chlorwasserstoffs = HCl, womit nicht 
aur gesagt sein soll, daß diese Verbindung aus Chlor und Wasserstoff be- 
steht, sondern auch, daß sie auf 1.008 Gewichtsteile !) Wasserstoff 35.46 
Gewichtsteile Chlor enthält. Damit ist also zugleich die Zusammen- 
setzung des Chlorwasserstoffs gegeben, denn 1.01 Tle Wasserstoff und 
35.46 Tle Chlor geben zusammen 36.47 Tle Chlorwasserstoff, Handelt 
es sich darum, die Zusammensetzung nach Prozenten zu wissen, so kann 
dies sehr einfach durch Ausrechnung der Proportionen 
36.47 : 1.01 = 1001%= 2.77 Proz. Wasserstoff ; 
36.47 : 35.46 = 1001 x = 07.23 » Chlor 
100.00 Proz. Chlorwasserstoff 
geschehen. 
In vielen Fällen läßt sich die quantitative Zusammensetzung eines Stoffes 
durch die Symbole seiner Elemente nur in der Weise ausdrücken, daß 
sin oder mehrere Symbole in der Formel mehrfach vorkommen. Man 
schreibt dann der Kürze halber rechts unten an das betr. Symbol eine 
xleine Zahl, die den Faktor darstellt, mit dem dasselbe multipliziert 
werden muß, wenn die Formel in Zahlenwerte umgesetzt wird. So ist 
die Formel des Wassers H,O gleichbedeutend mit HHO und besagt: 
Das Wasser besteht aus ; 
Wasserstoff 2 X 1.008 =. 2.016 Tle 
und Sauerstoff 16.000 >» 
verbunden zu Wasser 18.016 Tle 
Hiernach berechnet sich die prozentische Zusammensetzung des 
Wassers aus den Proportionen: 
18.016: 2.016 = 100 :x = 11.19 Proz. Wasserstoff 
und 18.016 : 16.000 = 100: x = 88.81 » Sauerstoff 
100.00 Proz. Wasser. 
’) Die Zahlen sind der TafelI am Schlusse zu entnehmen. Die dritte Dezimale 
bei dem Werte für Wasserstoff kann bei unseren Rechnungen meist durch entspre- 
chende Abrundung in Wegfall kommen.