THERMOCHEMIE 
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; Bildungswärme 
3. Jodsäure H JO; 243 kj 
HJ03,Aq 234 » 
In Wasser löst sich die Säure mit — 9°2 kj. Für das Anhydrid gilt dıe 
Bildungswärme ; JO; 188 kj 
4. Überjodsäure HJO„Aq 199 
Die Lösungswärme der Kkristallisierten Säure, HJO,. zH,O, ist nur 
6 kj. ° 
5. Chlorjod JC1 24 k]j 
Es kommt in zwei Formen, & und ß vor; die Schmelzwärme ist — 11:2 k‘ 
für % und — 9°5 kj für ß. 
6. Jodtrichlorid JC1z 
7. Bromijod JBr 
8 6. Fluor. 
I. Fluorwasserstoff HFI 162 kj 
Verdampfungswärme — 38:6 kj; Lösungswärme 51 kj, also Bildungs- 
wärme der wässerigen Lösung 213 kj. 
1. Schwefel. Schmelzwärme — 1°39 kj. Die verschiedenen Formen zeigen 
Energieunterschiede von 2 bis 4 kj; insbesondere enthält der monokline 
Schwefel 1:71 kj mehr, als der rhombische. 
2. Schwefelwasserstoff H,S 11°3 kj. 
Verdampfungswärme beim Siedepunkt — 19:6 kj. Die Lösungswärme in 
Wasser beträgt 19 kj. 
3. Schweflige Säure SO, 2097 kj X 1% 
Die Zahl bezieht sich auf die bei gewöhnlicher Temperatur beständige 
rhombische Modifikation des Schwefels. Die Verdampfungswärme ist 
—25°8 kj. In Wasser löst sich das Dioxyd mit 32 kj, so daß die Bildungs- 
wärme der wässerigen Säure H,SO,,Aq aus Wasserstoff, Sauerstoff und 
Schwefel 615 kj beträgt. 
4. Schwefelsäure H, SO, 807 kj 
H,50,,Aq 882 ,, 
500g 432 „ 
SO,,Aq 596 ,, 
Die Schmelzwärme der festen Säure beträgt — 9-6 kj; die Verdampfungs- 
wärme der flüssigen beim Siedepunkt (326°) — 54:0 kj. Die Lösungswärme 
der flüssigen Schwefelsäure in Wasser beträgt 75 ki, die des Anhydrids 
164 k]). 
8 7. Schwefel.