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Inhaltsverzeichnis.
vereiten S. 370. Verhüttung der Eisenerze. Untersuchung und Ver-
arbeitung des Roheisens. Allotropie der Ionen S. 371. Versuche mit
Ferro- und Ferrisalzen S. 372. Komplexe Salze S. 376. Cyanverbin-
lungen des Eisens S. 377. Kann das Nickel ebenfalls mehrere Arten
von Ionen bilden? S. 378. Galvanische Abscheidung. Metallisches
Kobalt S. 379. Farbe der Kobaltsalze S. 380.
Chrom KR RR 380—384
Ausgangspunkt des Unterrichts S. 380. Kaliumchromate S. 381.
Chromtrioxyd. Chromsäuremischung. Chromalaun, Chromoxyd S.,
382. Ammoniumdichromat. Metallisches Chrom S. 383. Technische
Chromverbindungen S. 384.
Mangan .
Sigenschaften des Metalles S. 385. Braunstein. Superoxyde S. 385,
Anodische Entstehung von Mangansuperoxyd. Färbung der Borax-
perle. Kaliummanganat S. 386. Kaliumpermanganat S. 387.
Kupfer ee
Stellung im System S. 387. Übergang zu den Edelmetallen. Erze,
Gewinnung. Elektrolytische Raffination S. 388. Farbe. Cuprover-
bindungen S. 389. Verhalten der Cuprosalze gegen Licht und gegen
den elektrischen Strom. Cuprisalze S. 390. Kupfersulfat S. 391.
Stellung des Kupfers in der Spannungsreihe und Nutzanwendung
davon S. 392. Galvanische Elemente mit Kupfer. Komplexe Salze
S. 393.
SÜDEN
Physikalische Eigenschaften. Reduktion von Chlorsilber. Chemische
Sigenschaften der Salze S. 394. Photochemische Vorgänge. Die
photographischen Operationen S. 395. Vergleich der Silbersalze mit
den Cuprosalzen und Alkalisalzen S. 396.
Juecksilber RR
Abscheidung aus Zinnober. Amalgame S. 396. Merkuri- und Merkuro-
verbindungen S. 397.
Blei a a 399403
Oxydation und Reduktion S. 399. Verwendung beim Löten. Gewin-
nung aus Bleiglanz S. 400. Chemische Untersuchung des Metalls S. 401.
Mennige. Bleisuperoxyd S. 402. Bleiakkumulatoren S. 403.
Zinn KR 2 403—405
Verwendung. Verzinnen. Eigenschaften des Metalls S. 403. Hydr-
oxyd. Stellung des Zinns im System S. 404. Reduzierende Wirkung
des Stannochlorids. Zusammenfassung der Zinngruppe S. 405.
jold, Platin, Platinmetalle ....... . 0 406—407
Vorschläge zur Behandlung der organischen Chemie ........ . . 407—435
Weingeist und Abkömmlinge . . 407—415
Physikalische Eigenschaften S. 407. Weingeist durch Gärung. Lö-
sungsmittel. Nachweis S. 408. Spezifisches Gewicht. Analyse und
Dampfdichte. Alkoholate. Äthylchlorid S. 409. Äthylgruppe. Acet-
aldehyd. Chloralhydrat S. 410. Essigsäure, Holzessig S. 411. Mole-
<ulargewicht der Essigsäure. Chloressigsäure. Acetylchlorid. Methan
5. 412. Formel der Essigsäure. Weingeist bildet Ester S. 413. Spal-
tung der Ester. Äthyläther S. 414.
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