B. Verbrennung. 
a 
j 
Daraus ergibt sich: 
x-(d—D) = y-(a:D—d) 
y_ı d—D_ 
x a-D-d 
Das Verhältnis der zersetzten Molekel zur Anzahl der 
npüno]i 24. X+Y _ d—D _ 
ursprünglich vorhandenen ist: Sa = (=D D 
Setzt man für x+y=100 und für y==p die Zahl der 
zersetzten Molekel in Prozenten, so ändert sich die vorige 
Gleichung in diejenige: 
P__ _d—D- „100 (d—D), 
100 (@=D-D woraus folgt: p = (a—1)-D- 
Ist a=2, so wird p= A 
D ist durch Versuch festzustellen, 
Dieselbe Formel findet man auch mit der Annahme, daß 
von 100 Molekeln p zersetzt wurden: und a-p Molekel er- 
gaben. Die Gesamtzahl der Molekel beträgt dann 100—p + a-p 
= 100 + (a—1)-p. 
Nach dem Gesetz von Avogadro: verhalten sich die 
Dichten umgekehrt wie die Molekelzahlen, deshalb ist: 
100 + (a—1)-:p d 
0678 ny und 
DT für a=2 wird, wie früher, p 100 SD 
Betrachtungen über den Einfluß des Druckes auf die 
Dissoziation führten dahin, daß bei gleicher Temperatur mit 
abnehmendem Druck eine Zunahme der Zersetzung festgestellt 
werden konnte. 
Bunsen war es wohl zuerst, welcher aus den bei der 
Explosion von 18,5 ccm Knallgas beobachteten Drucken 
berechnete, daß sowohl beim Kohlenoxydknallgase wie auch 
beim Wasserstoffknallgase nur !/s des Gemenges sofort 
verbrennt. Beim Sinken der Temperatur sollen sich dann 
auch die übrigen %s verbinden, der letzte Anteil des 
Gases aber erst bei 1146°% Diese Berechnungen gelten unter