4 A. Elektrolyse und Stromerzeugung im Element.
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elektronegativen Elements oder des sauren Bestandteils der Ver-
bindung sich zum positiven Pol begiebt, und die entsprechende
Menge des elektropositiven Elements oder basischen Bestandteils
zum negativen“. Dass hierdurch die ve srschiedenen Anomalien nicht
erklärt sind, braucht kaum gesagt zu werden.
35. Wesentlich gegen die Anschauung Daniells wendet sich
Magnus’®), dessen Theorie freilich durchaus nicht den Thatsachen ent-
spricht, wir geben daher nur seine Resultate. Aus seinen Experi-
menten mit Lösungen, welche mehrere Met: allsalze enthielten, folgert
er: Sind mehrere Salze in derselben Flüssigkeit enthalten, so zersetzt
der Strom bei einer gewissen Intensität nur eines derselben. Ebenso
wird, wenn ein Salz in Wasser gelöst zur Elektrolyse angewandt
wird, bei einer gewissen Stromstärke nur das Salz, aber nicht das
Wasser zersetzt. Es giebt daher für jeden er
Elektrolyten eine Intensitätsgrenze, bei welcher nur der eine seiner
Bestandteile zersetzt wird, Die Grenze selbst entspricht daher dem
Maximum von Elektrieität, welches an diese Substanz übergehen
kann, oder dem Maximum dieser Substanz, das bei unverändertem
Elektrolyten und unveränderten Elektroden in einer gegebenen Zeit
zersetzt werden kann. Die Grenze ist abhängig von der Grösse der
Elektroden, von der Zersetzbarkeit der verschiedenen Bestandteile
des Elektrolyten und von dem Ve ‚rhältnis, in welchem sich diese finden.
Die Entfernung der Elektroden ist bei gleicher Intensität gleichgültig.
Die Leitung der Elektrieität durch den Elektrolyten und die dabei
stattfindende Zersetzung lassen sich auf die Verteilung der Elektri-
eität auf isolierten Leitern zurückführen (Annäherung an Faradays
dielektrische Ladung). Es bedarf stets derselben Kraft, um eine ein-
fache Substanz aus einer Verbindung, sei sie binär oder mehrfach
zusammengesetzt, zu lösen. — Um das Faradaysche Gesetz auch mit
den Erscheinungen an Chlorüren und Chloriden von Zinn und
Kupfer ete., wo nämlich aus den Chlorüren doppelt so viel Metall
als aus den Chloriden ausgeschieden wird, und mit der Zersetzung
der Jodsäure in Einklang zu bringen, nimmt Magnus an, dass
die chemischen Äquivalente andere seien wie die galvanischen,
praktisch bezieht sich dieser Unterschied dann freilich nur auf die
angegebenen nd, so soll Jodsäure chemisch J+50 sein,
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die galvanischen Aquivalente aber 5 J+VO etc.
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78) Pogg. Annal. Bd. 102, p. 1. 185%.
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