56 Gemeinsame Grundlagen.
Unter Benutzung der Beziehung pv = RT folgt
dT
T
dv
dd 0 Ah:
v
Für eine beliebige Zustandsänderung zwischen T,, v, als Anfangs-, T, v als End-
werten wird durch Integration der Änderungen dS die Veränderung der Entropie
= Be ®
S— = ee BAR, 2
Mit c,= a + bT folgt:
Be +b-.dT+AR-
dv
® Si
S—S, nn +5:.(T—T,) + ABln-- ;
Br; vo
Isothermische Zustandsänderung. Die Darstellung dieser Zustandsände-
rung im Entropiediagramm ergibt wegen dT’=0 eine zur Abszissenachse
parallele Gerade; die unter dieser liegende Fläche gibt — in Kilogrammkalorien ge-
Inessen — die aufzuwendende oder zu entziehende Wärmemenge an. Da (für dT = 0)
dQ = Apdv und dS = 2 ‚so wird
SA
LS =—
€ 7
und mit: po =RT,
se A
dS = ——,
®
2 v
ee. 1,
1)
0
Weiterhin folgt aus der Beziehung p- dv + v' dp= R-dT mitdT =
pdv=—vdp.
4 R .
Wegen — = — wird
p
ds AR: dp ;
p
Se Rn LT ARn >.
Po p
Adiabatische Zustandsänderung. dQ=0=T-dS8. Sonach dS =,
3—-8,-0; 8 = konst. Die Darstellung ergibt eine zur Ordinate parallele Gerade.
Für die ‚‚Abbildung‘“ der Gasmaschinendiagramme im Entropiediagramm sind
die Kurven konstanten Druckes und konstanten Volumens von besonderer Bedeutung,
; 2 ü - D
Zustandsänderung bei konstantem Druck. dp=0; In P =.05
Po
dv ER 2
& a BEE", | a
ds a Cy . s _ Cy . T 5 Cy = AR 726,5
\ dT nn
ds — (AR +6), m 0, — WR Br,
dS=(AR+a-+bT) a
Die
r-
Fläc
wer:
temj
folgt
(=
(MN
Vol
isott