CHAP. II. 
ÉLÉMENTS BIVALENTS ET OXYGÈNE. 
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Deuxième section. — OXYDES DU SÉLÉNIUM. 
1. Acide sélénieux. 
Anhydride : Se O 2 = 111. 
Acide normal : Se O 3 H 2 . Non isolé. 
Les dissolutions renferment de l’anhydride; de même que celles 
de l’acide sulfureux. 
Chaleur de formation : 
Se amorphe -4- O 2 = Se O 2 anhydre -h- 58 CaI , i ; dissous ... 4-5 7 CaI , 2 
Se métallique » » -t-52 Cal , » ... -+-5 t 031 , 5 
Réactions mesurées : 
Th. U., II, 270. 
A. I. Se O 2 dissous -+- 2 II Cl étendu 4- 2 Na IIS dissous 
= Se amorphe + S 2 4-2 Na Cl diss.-t-2II 2 O, dégage V. 
Cal 
II. HCI dissous 4-NaOH dissoute 
III. II 2 S dissous 4- NaOII dissoute 
IV. H 2 4- O = H 2 O 
V. H 2 4- S 4- eau = H 2 S dissous 
On tire de là : 
Se amorphe 4- O 2 4- eau = Se O 2 dissous .. 
B. I. Se amorphe 4- CH = Se CH (action directe) 
Cal 
n. Se CH 4- 2 H 2 O 4- eau = Se O 2 diss. 4- 4II Cl diss 
4-58,3 
4-46,2 
4-3o, 4 
Th. U. II, 3i3. 
III. H 4- Cl 4- eau = HCl dissous 
IV. H 2 4-0 = H 2 0 
+39,4 
4-69,0 
On tire de là 
Se amorphe 4- O 2 4- eau = Se O 2 dissous 
4-58,o 
Chaleur de dissolution : 
SeO 2 -1- eau = SeO 2 dissous 
—o (jal ,92 (Th.) 
Neutralisation : 
Cal 
SeO 2 diss. 4-NaOH diss 
» 4- 2NaOH diss., à 19' 
» 4- 4 Na OH diss 
+ t 4,7 
4-27,0 ou -t-i3 Cal ,5 x2 
4-27,48 ou 4-l3 CaI ,74X2