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LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — DEUXIÈME DIVISION. 
L’acide sélénieux est un acide bibasique. La formation du sel 
acide répond à un dégagement de chaleur ( à moins qu’il ne s’agisse 
d’un pyrosélénite, voir p. 91). 
Les chaleurs de neutralisation, étant mesurées avec un anhydride 
dissous, sont la somme de deux effets, comme pour l’acide sul 
fureux. 
Neutralisation : 
SeO 4 !! 2 étendu 4- 2NaOH étendue.... 4-3o Cal ,4 ou —j—15 e -' 1 ,2 x 2 
2. Acide sélénique. 
Anhydride : SeO 3 — 127. 
Acide normal : Se O 3 . H 2 O ou Se O 4 H 2 =145. 
Chaleur de formation : 
Cal 
Se amorphe 4- O 3 4- H 2 O 4- eau = Se O 3 . H 2 O étendu 
Se métallique » » » 
SeO 2 dissous -4- O -4- H 2 0 -h eau = Se O 3 . H 2 O étendu 
Se amorphe 4- O 4 4- H 2 -t- eau = Se O* H 2 étendu 
Se métallique » » » 
» 
» 
» 
4-i48,3 
4-142,fi 
4-22,1 
Th. U., II, 2 7 3. 
Réactions mesurées : 
I. SeO 2 dissous 4-CIOH dissous 4-H 2 0 
= SeO 3 .H 2 0 dissous 4- HCl dissous 
-+- 2 9i9 
4- 3l,6 
II. Cl 4- O 4- H 4- eau = CIOII étendu (B.) 
III. H 4- Cl 4- eau = HCl étendu 
» 4- Na OH étendue 4-i4 Cal ,8 Th. U., 1,168. 
Ces valeurs sont les mêmes que pour l’acide sulfurique. 
Troisième section. — OXYDES DU TELLURE. 
1. Acide tellureux. 
Anhydride : Te O 2 — i5g. 
Hydrate : Te O 2 4-ftH 2 0... solide. 
Chaleur de formation : 
Te (état?) 4- O 2 4- eau = Te O 2 hydraté, solide 
... 4-78 Cal ,3 
Th. U., II, 3i8.