c unanhvdfiij, I. Te (désigné comme) métallique + Cl 4 (avec le concours d’un 
Pour l’acide. peu de soufre ) = TeCl 4 4- 77,4 
II. TeCl 4 (sublimé) 4- 2ll 2 0 -+- eau 
= Te O 2 précipité 4-4 H Cl dissous 4- 20,35 
et 
+79,1 
••• +« 
+22,1 
+I|8,Î 
••• +I<2,{ 
CH 
+ 2 9'9 
+ Ji,t 
+ 39d 
(La décomposition n’est pas complète, et il reste une 
certaine dose d’oxychlorure insoluble, que l’auteur 
regarde à tort, dans son calcul, comme du chlorure 
indécomposé. ) 
III. H*4-0 = II 2 0 -+-69,0 
IV. H 4-Cl 4-eau = HCl dissous 4-39,4 
Ces expériences sont pénibles et imparfaites. 
Le mot môme de tellure métallique ne désigne pas une matière 
définie, le tellure obtenu par le refroidissement rapide du corps 
fondu étant un mélange, en proportions variables, des deux variétés, 
cristallisée et amorphe, mélange qui peut dégager de 42 Cal à 58 Cal , 
pour une réaction identique, opérée avec le poids atomique du 
tellure. 
B. et Favre A. [6], XIV, 99; 1888. 
En outre, l’hydratation de l’acide tellureux est mal définie. 
2. Acide tellurique. 
+15,2 X 3 
AILLA 
furique 
.... +f, 3 
TLU.M 
Anhydride : Te O 3 = iy5. 
Acide normal : Te O 4 H 2 = 1 g3. 
Chaleur de formation : 
Te(état?)4- O 3 4- II 2 0 4- eau = Te0 4 H 2 dissous 4- 99 e * 1 ,5 
Te 4-O 4 4-II 2 4- eau = Te O 4 H 2 dissous 4-i68 Cal ,5 
Th. u, II, 278. 
Réaction mesurée : 
TeO 2 dissous dans Az0 3 H étendu, et traité par une solution de 
permanganate dépotasse 4- 39 Cal ,84 
La signification de cette réaction, au point de vue thermique, 
est mal définie. 
B. A. [5], V, 347, 355; 1875.