LIVRE I.
métalloïdes. — deuxième division.
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Oxyde azotique ou bioxyde d’azote.
AzO = 3o... (gaz formé sans condensation).
Chaleur spécifique moléculaire, à pression constante : 6,96 (R.)
Chaleur spécifique moléculaire, à volume constant : [\ ,96.
Température d’ébullition : —153°,6 (Olzewski).
Chaleur de formation :
Az -+- O = AzO
-2I Cal ,6
Réactions mesurées :
A. Différence entre la chaleur instantanée Cia combustion, dans
la bombe calorimétrique, du cyanogène, C 2 Az 2 , mêlé
A l’oxygène pur, O 4 , soit -i-a6 i Cal , 8
Et au bioxyde d’azote, 4 AzO, soit -+-349 c * 1 ,2
La différence 87 e ® 1 ,4 de ces nombres représente la chaleur absor
bée par la formation de 4AzO au moyen de ses éléments, soit
pour AzO : —2i Cal ,85.
B. En opérant de meme avec l’éthylène, mêlé tour à tour avec
l’oxygène pur et le bioxyde d’azote, j’ai obtenu : —ai Cal ,4.
Moyenne : —2i Cal ,6.
Ces valeurs sont indépendantes de toute autre détermination.
B,,A [5], XX, 258; 1880.
Acide azoteux.
Anhydride : Az 2 O 3 = 76... gaz. A la température ordinaire, il
est en partie dissocié en Az0 2 +Az O.
Acide normal : Az0 2 H = 47> connu seulement à l’état dissous
dans une liqueur renfermant de l’anbydride. Il est instable, la li
queur se décomposant peu à peu, avec dégagement de AzO.
Chaleur de formation :
Anhydride :
Az 2 -f- 0 3 = Az 2 0 3 gaz (calcul pour la partie réellement
combinée) —2i CaI ,4
Acide normal supposé :
Az O 2 -+- II -+- eau = AzO 2 H étendu -t-3o Cal , 3
Az 2 -i- O 3 -h II 2 O -h eau = Az 2 0 3 .H 2 0 diss., ou 2AzO 2 H dissous. — 8 Cal ,4