CHAP. III. — ÉLÉMENTS TRIVALENTS ET OXYGÈNE. Io5 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. 2 AzO -4- O -+- BaO étendue = Az 2 (DBa dissous -i-56,o 
II. 2Az0 2 II étendu 4-BaO étendue = Az 2 0 4 Ba diss.:4-10,6x2, ou 4-21,2 
d’où l’on tire 
2AzO 4- 0 4- H 2 0 4- eau = 2Az0 2 H étendu 4-34,8 
B., A. [5], VI, 162; 1875. 
III. 2AzO gaz 4- 0 = 2Az 2 0 3 gaz (expériences directes) 4-21,8 
Id., p. 168 et 169. 
IV. Az 4- 0 = AzO —21,6 
Neutralisation. — La valeur trouvée pour BaO dissoute, soit 
4- 2i Cal , 2, doit différer très peu de la chaleur de neutralisation 
qui répondrait à : Az 2 O 3 . H 2 0 dissous 4- 2 Na OH dissoute. Les ana 
logies conduiraient pour celte dernière au nombre 4-10,5x2 en 
viron. 
Observons que ces chiffres comprennent deux ordres de travaux, 
car ils s’appliquent à une liqueur qui contient de l’anhydride. 
Peroxyde d’azote ou acide hypoazotique. 
AzO 2 = 46... gaz et liquide. 
Au-dessous de 167°, le gaz est mêlé de Az 2 0 4 , qui est son poly 
mère, et forme des systèmes dissociés. J’appellerai gaz hypoazo 
tique le mélange, variable avec la température et la pression, de 
ces deux composés. 
Température d’ébullition, sous la pression normale : 4-22 0 ,5 
(Nadejdine ). 
Température de fusion : — 9 0 . 
Chaleur spécifique moléculaire sous pression constante, cal 
culée pour le poids AzO 2 (46 gr ) : 
De 27 0 jusqu’à 200 0 g5,i —0,28^ 
De 200 0 à 3oo° 8,43-t-0,070 — 253) 
Chaleur spécifique moléculaire élémentaire, sous pression con 
stante, à t : 
De 27 0 à i5o° 9^i 1 o,56г 
De 2oo° à 3oo° 8,43 4-o, i4(< — 253) 
B. et Ogier, J. [5], XXX, Зд4; 188З.