livre i. — métalloïdes. 
DEUXIÈME DIVISION. 
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D’où l’on tire : 
As O 4 -4- H 3 h- eau = As O 4 II 3 diss. (supposé) 
As 2 O 3 dissous -4- O 2 -4- 3 H 2 O = 2 As O 4 H dissous 
As 2 -t- O 3 -+- eau = As 2 O 3 dissous 
B. I. As crist. -+- Cl 3 = As Cl 3 
II. 2AsC1 3 -+- 3 II 2 O -f- eau = As 2 O 3 diss. -4- 6 H Cl diss. 
Th. v., II, 32 7 . 
III. H-4-Cl-4-eau = IIC1 dissous 
Cal 
-4-216,2 
-+- 76,2 
+ '49,o 
71,5 
-4- 35,2 
+ 39,4 
D’où l’on tire : 
As 2 -4-O 3 -4-eau = As 2 O 3 dissous -4-148,8 
Moyenne des deux nombres : -1-148,9. 
Neutralisation : 
Cal 
Cal 
(As 2 O 3 -4- 400 H 2 U) -t- (NaOII -4- 100 II 2 0)... 
7,3 
+ n 3 
/ ) ° 
-4- 2NaOH diss 
-4-13,8 ou 
-4-6,9X2 
2 e Na OH diss... 
-4- 6,5 
-4- 4 Na OH diss 
—h I J , I 
3 e et4 e NaOHens. 
4- 1,3 
-4- 6NaOII diss 
—4-15,6 
5°et6 e NaOH ens. 
-4- 0,5 
-4- NaOHdiss. -4-excès d’acide 
-4- 7,3 
Th. U., I, 200. 
Acide bibasique faible, formant des sels bibasiques, dissociés 
avec formation de base libre, dans leurs dissolutions. 
La chaleur dégagée ici est la somme de plusieurs effets, les disso 
lutions de l’acide arsénieux renfermant en réalité un anhydride. 
On ignore s’il y a dans de telles liqueurs quelque dose d’acide 
normal, As 2 0 4 H% en même temps que l’anhydride, As O 3 ; le fait 
même de l’existence d’un tel acide normal n’étant pas établi. 
2. Acide arsenique. 
Anhydride : As 2 0 3 = 23o, solide. 
Acide normal: As0 4 H 3 = 142, cristallise. 
Chaleur de dissolution: 
Acide normal : AsOII 3 crist.-4- eau —o Cal , 40 
Anhydride : As 2 0 3 pur-4- 3H 2 0 -4- eau = 2As0 4 H 3 diss -4-6 Cal ,oo 
Réaction mesurée. — Différence entre la chaleur dégagée par la