120 livre i. — métalloïdes. — deuxième division. 
Réaction mesurée. — Dissolution comparée des deux états dans 
un excès d’acide fluorhydrique. 
Ce qui dégage : 
Cal 
Oxyde prismatique -4- 19,0 
Oxyde amorphe -1- 19,0 
Oxyde octaédrique 4-20,2 
Guntz, A. [6], III, 53; 1884. 
Chaleur de formation : 
Sb 2 4- O 3 = Sb 2 0 3 prismatique -+- i66 Cal ,9 
Th. u., il, 329. 
Réactions mesurées : 
I. Sb 4- Cl 3 = SbCl 3 crist -+-91,4 
Réaction directe. 
II. Sb 2 0 3 prism. 4- 3HC1 étendu, et SbCl 3 crist., dissous comparati 
vement dans une solution étendue d’acide fluorhydrique. 
II bis. Môme opération dans une solution concentrée d’acide chlorhy- 
drique. 
Guntz. 
III. H 4-Cl = HCl gaz -1-22,0 
dissous -4- 3g,4 
IV. H 2 4-0 = H 2 01iq ht- 69 
d’où l’on déduit ; 
Sb 2 0 3 prismatique 4- 6HC1 gaz = 2SbCl 3 crist. 4- 3H 2 0 liquide. 4- go Cal ,9 
Guntz, A. [6], III, 56; i884- 
Acide antimonique. 
Anhydride : Sb 2 0 5 —324 ••• solide. 
Hydrates : 
Il existe plusieurs hydrates de cet acide, dont la correspondance 
avec les divers acides phosphoriques est incertaine. La décompo 
sition du perchlorure d’antimoine par l’eau fournit un hydrate, 
Sb 2 0 5 .4H 2 0, insoluble. 
4-23l Cal ,2 
Th. U., II, 242-330. 
Chaleur de formation : 
Sb 2 4- O 5 4- 4 H 2 0 = Sb 2 0 5 , 4H 2 0