CHAP. III. — ÉLÉMENTS TRIYALENTS ET OXYGÈNE. 
Réactions mesurées : 
I. 2SbCl 3 4- 5H 2 0 4- H 2 O = Sb 2 O 3 hydraté 4- io H Cl dissous... 
D. Sb + Cl 3 = SbCl 3 
III. Sb Cl 3 -H Cl 2 = SbCl 3 
D’où: Sb4-Cl 3 = SbCl 3 
IV. H 2 + O = H 2 0 
V. H 4- Cl 4- eau = H Cl dissous 
Cal 
4-70,4 
-+- 91,4 
4- i3,5 
+ io4,9 
■+■ 6 9,o 
■+■ 39,4 
Cinquième section. — OXYDES DU BISMUTH. 
Oxyde. 
Bi 2 0 3 = 464. 
Bi 2 4- O 3 4- eau = Bi 2 O 3 hydraté, dégage 4-13g, 2 
K 
On y joindra les deux valeurs suivantes : 
Oxychlorure. 
Bi O Cl — 259,5. 
Bi 4-O 4-Cl = Bi O Cl hydraté, dégage -4-88 Cal , 6 
Chlorure. 
BiCl 3 = 3i4,5. 
Bi 4- Cl 3 = BiCl 3 solide, dégage 4-go Cal ,6 
Réactions mesurées. — La formation du chlorure a été mesurée 
directement. 
Th. u., il, 243-336. 
Les deux autres nombres sont déduits de l’action de l’eau sur le 
chlorure, formant BiOCI insoluble, soit : 4-7 Cal ,8; 
Et de l’action de Bi 2 0 3 hydraté sur une dissolution d’acide 
chlorhydrique, action supposée susceptible de former le même 
composé : 4- i4 Cal , 2. 
Mais le caractère bien défini de ces réactions comporte quelque 
doute.