livre i. — métalloïdes. — deuxième division. 
CHAPITRE IV 
ÉLÉMENTS QUADRIVALENTS. 
Première section. — ACIDE SILICIQUE. 
Anhydride : Si0 2 =6o; états multiples, cristallisés et amorphes. 
Acide normal: inconnu. Il existe des hydrates nombreux, plus 
ou moins bien définis, de nature colloïdale. 
Chaleur de formation : 
Si amorphe -h O 2 = Si O 2 (hydraté)... + i84 Cal ,5 Sicrist... -+- 179 e “ 1 ,6 
La silice hydratée existe sous plusieurs états, et il est probable 
que ces hydrates se changent en quartz avec dégagement de cha 
leur. Leur étude devra être reprise, avec le concours d’un dissol 
vant capable de les ramener à un état final identique, tel que l’acide 
lluorhydrique. 
Réactions mesurées : 
Troost et Hautefeuille ont trouvé directement, avec le calori 
mètre à mercure : +157,6. Mais, en acceptant les résultats de leur 
expérience, on a cru devoir retrancher ici les ^ 0 - des indications ob 
tenues avec cet instrument, en raison de la différence des unités 
adoptées parles auteurs (voir acide borique, p. 122). 
IL SiCl 4 +2 H 2 O + eau = Si O 2 hydratée-1-4 HCl étendu +69,0 
III. H 2 + O = II 2 O +69,0 
IV. II + Cl + eau = HCl étendu +39,4 
Neutralisation : 
Les expériences ont été faites par la méthode inverse, je veux 
dire avec une solution de silicate de soude, décomposée par l’acide 
chlorhydrique étendu; cet acide étant employé en dose équivalente 
Cal 
I. Si amorphe -t- Cl 4 = Si Cl 4 
Si cristallisé 
environ. 
B., A. [5], XV, ai3; 1878.