CHAP. IV. — ÉLÉMENTS Ql’ADRIVALENTS ET OXYGÈNE. 125 
à la soude, et l’acide silicique étant séparé à l’état gélatineux. Ce 
procédé est indirect et il laisse à désirer au point de vue de la dé 
finition exacte de l’état final de l’acide silicique précipité. Voici les 
nombres calculés ainsi, par différence : 
Th. U., I, 211 ; II, 4i3. 
. Cal 
SiO 2 gélatineux 4- jNaOII étendue 4-2,65 
Si O 2 gélatineux 4-1 Na OH étendue -t-3,55 
SiO 2 gélatineux 4- i NaOII étendue -4-4,3 
SiO 2 gélatineux 4- 2NaOH étendue 4-5,2 
Si O 2 gélatineux 4- 4 Na OH étendue -4-5,4 
Ces nombres varient notablement avec la proportion de l’eau; la 
dilution du silicate de soude étant accompagnée par une absorption 
de chaleur considérable, c’est-à-dire par une dissociation. Ils ne 
permettent de préciser ni le point de neutralisation, ni le caractère 
véritable de l’acide silicique. On ne peut dès lors rien en conclure 
pour les problèmes minéralogiques, relatifs à la constitution des 
silicates terreux : leur étude devra être abordée soit par synthèse, 
soit au moyen de l’acide fluorhydrique, en assurant soigneusement 
l’identité de l’état final des systèmes. 
On trouvera en effet plus loin la chaleur de formation du sili 
cate de chaux et de quelques autres, au moyen du quartz. 
Deuxième section. — OXYDES DE L’ÉTAIN. 
Protoxyde : Sn O = 134,1. 
Su 4- O = SnO anhydre 
Bioxyde : Sn O 2 — 15o, 1. 
—^Cal p, 
4° J 7