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LI vre i. — métalloïdes. — deuxième division. 
celle du chlorure stannique, par l’eau, fourniraient (voir p. 155) 
Mais ces derniers chiffres sont déduits de réactions incertaines, 
la constitution des corps auxquels elle donne naissance étant mal 
définie. En effet, il n’est pas prouvé que la soude précipite de 
l’oxyde stanneux pur, en agissant sur la solution du chlorure stan- 
neux. 
Quant à l’acide stannique, on admet en général deux états iso- 
mériques de l’acide stannique hydraté : l’acide ordinaire et l’acide 
métastannique.Le premier existe tant à l’état dissous, ou colloïdal, 
qu’à l’état solide et coagulé. 11 se change dans le second, sous 
l’influence du temps, ou de la chaleur. 
Chacun de ces deux corps offre, en outre, divers états d’hydra 
tation qui paraissent répondre à des degrés plus ou moins avancés 
de polymérisation. Ces états se distinguent, entre autres carac 
tères, par la quantité de chaleur dégagée dans leur réaction sur la 
potasse. Leur calcination produit le bioxyde d’étain anhydre. 
Entrons dans le détail des mesures thermiques. Soit, par exemple, 
la dissolution récente du bichlorure d’étain dans l’eau. Elle peut 
être envisagée comme formée d’acide chlorhydrique étendu et 
d’acide stannique soluble (ou pseudosoluble) : 
SnCP-t- 2 IP O 4- eau = SnO 2 dissous -+- 4 HCl étendu. 
Cette dissolution, traitée par 4KOH ou 4NaOH étendue, dégage 
-f- 51 Cal ,8, c’est-à-dire 3 Cal de moins que l’acide chlorhydrique pur 
(+54,8). Une semblable différence indique, soit un certain par 
tage de la base entre l’acide chlorhydrique et l’acide stannique, 
soit, et plutôt, l’existence d’un oxychlorure stannique dans la li 
queur. 
Or, si l’on traite la même solution acide, à l’instant où elle 
vient d’être préparée, par 8KOIT étendue, de façon à mettre 
l’acide stannique réputé libre en présence d’un excès convenable 
d’alcali, il se dégage -t-83 Cal ,g. D’après ces nombres, on aurait, 
pour la réaction de l’acide stannique SnO 2 dissous, sur 4KOII dis 
soute : 4-83,9 — 54,8 = H-29 Cal ,i; chiffre observable seulement 
au moment même qui suit la première opération. 
Mais cette quantité de chaleur diminue, quand la liqueur a été 
conservée avant d’être soumise à l’action de la potasse, pendant un 
Pour Sn O 2 = SnO 2 dissous 
Pour Sn 4- O = Sn O hydraté