j3o LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — DEUXIÈME DIVISION. 
La chaleur de neutralisation de l’acide carbonique comprend la 
somme de deux effets, attendu qu’elle est mesurée à partir de 
l’anhydride. Si l’on admet que les bicarbonates sont comparables 
aux sels des acides organiques homologues, OH 2 "O 3 , tels que les 
lactates, la chaleur de formation de l’acide normal, depuis l’anhy 
dride dissous, devrait être négative. En effet, on a pour la chaleur 
de neutralisation de l’acide lactique et de ses homologues pat la 
soude, en liqueurs étendues, une valeur voisine de -+-13 Cal ,4. 
Mais on a trouvé : 
CO 2 dissous -4- NaOII dissoute = CHNaO 3 dissous -4- 11,1 
Dès lors, la chaleur d’hydratation, répondant à la transformation 
de l’anhydride dissous en acide normal, devrait être 
-4-11,1 — 13,4 = —'2 Cal , 3. 
Ce chiffre négatif fait concevoir le défaut de stabilité de l’acide 
normal. 
3. Acide formique. 
CH 2 0 2 =46... monobasique. 
Cal 
C diamant -4- H 2 -+- O 2 = Cil 2 O 2 crist -4-104,0 
» liq -4-101,5 
» diss -4-101,6 
Acide gazeux (mélange de CH 2 O 2 et C 2 H 4 O 4 ), vers ioo°.. -4- 96,7 
Acide gazeux (CH 2 O 2 seul), vers 200 0 -4- 91,9 
Le changement de C 2 H 4 0* gaz, en 2 CH 2 O 2 gaz, absorberait envi 
ron — 14 Cal ,4- ( Voir plus loin l’acide acétique; voir aussi ce Volume, 
p. 106.) 
Réaction mesurée : 
CH 2 O 2 liquide -4- 0 = CO 2 -4- II 2 0 liquide -4- 61 Cal , 7 
B. et Mat., A. [6], XXVII, 3io, 1892 ; et XXVIII, 137, 1893. 
Neutralisation : 
CH 2 O 2 dissous -t- K OH dissoute -4- 13,3 
CH 2 O 2 dissous -4- Na OH dissoute -r- 13,4 
B., A. [5], VI, 325 ; 1875. 
Les formiates alcalins sont stables en présence de l’eau. 
Ces chiffres varient un peu, sous l’influence d’un excès d’acide