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LITRE I. — MÉTALLOÏDES. 
TROISIÈME DIVISION. 
3. Iodure de silicium. 
Si I 4 = 536... solide. 
Chaleur de formation : 
Si crist. -h P solide = Si I 4 sol -i-6 CaI , 7 ; I 4 gaz -a- 33 Cal ,g 
B. A. [5], XV, 214; 1878. 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. Si I 4 4-2 H 2 O 4-eau = Si O 2 hydraté gélat. 4-4III étendu 4-85,7 
II. Si crist. 4-O 2 = SiO 2 (hydratée) 4-179,6 
III. H 2 4-0 = H 2 0 4-69,0 
IV. Il 4-1 solide 4- eau = HI étendu 4- i3,2 
4. Fluorure de silicium. 
SiF 4 = 104.. . gaz. 
Chaleur de formation : 
Si crist. 4- F 4 = SiF 4 gazeux 4-239 Cal ,8 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. 3SiF 4 4-2H 2 0 4-eau = SiO 2 gél. 4-2(SiF 4 .2HF) étendu ... 4-67,0 
Hammerl., C. R., XC, 313; 1881. 
II. H 4- F 4- eau = H F dissous 4- 5o,3 
III. Si 4-O 2 = SiO 2 précipitée 4-179,6 
IV. H 2 4-0 = H 2 0 4-69,0 
5. Acide hydrofluosilicique. 
SiF 4 . 2IIF = 184. 
Connu seulement à l’état dissous et à l’état d’hydrate cristallisé 
Chaleur de formation : 
J Cal 
Si crist. 4- F 6 4- II 2 4- eau = SiF 4 .2 HF étendu 4-374,4 
SiF 4 gazeux 4- 2HFét. = » 4-34,0 
SiF 4 4- 2HF gaz.4- eau = » 4-07,6 
Réactions mesurées : 
A. I. Si F 4 gaz 4-2 HF étendu = SiF 4 .2 IIF étendu 4- 34 Cal ,o 
Truchot, C. R., XCVIII, 821 ; 1884. 
II. H 4- F 4- eau = H F dissous 4- 5o Cal , 3 
B. I. SiO 2 hydraté 4- 6PIF ét. = SiF 4 .2HF diss. 4- 2H 2 O -4 33 Cal , 1 
Th. U. II, 417.