CHAI’. IV. — ÉLÉMENTS QUADRIVALENTS ET HALOGÈNES. 
Les autres données, comme ci-dessus. 
Il existe un acide plus riche en acide tluorhydrique; car 
Si O 2 hydratée-4- 10HF étendu, dégage 
Hydrate cristallisé : 
SiF 4 .2HF.4H 2 0 dissous dans 5ooH 2 0 
Neutralisation : 
Cal 
SiFLïHF étendu -+- Na OH étendue +i3,3 
8 Cal , o 
Trucïiot. 
Cal 
i3,3 
)) 
-4- aNaOH étendue 
-4-26,6 OU -4-l3 Cal ,3X2 
» 
2 e Na OH 
-4-i3,3 
» 
-+- 3NaOH étendue 
-1-35,0 
» 
3 e Na OH 
Ht- 8,4 
)) 
-h 6 Na OH étendue 
+61,4 
» 
4 e , 5 e , 6 è NaOH réunis. 
-1-26,4 
» 
-h 12 Na OH étendue 
+71,6 
)) 
7 e à 12 e Na OH réunis. 
-4-10,2 
Th. U., I, 233. 
Les deux premiers nombres se rapportent seuls à la chaleur de 
neutralisation : ils indiquent un acide bibasique fort. Les autres 
nombres répondent à une décomposition de plus en plus avancée 
de l’acide fluosilicique, en fluorure de sodium et acide silicique. 
Cette réaction est presque complète avec 6NaOH étendue; l’acide 
silicique se combine ensuite, pour son propre compte, avec l’excès 
de soude. 
Deuxième section. — COMPOSÉS DE L’ÉTAIN. 
Chlorures. 
Chlorure stanneux. 
Sn -h Cl 2 = SnCl 2 ... 189,1... solide. 
Chaleur de formation : 
Sn -4- Cl 2 = Sn Cl 2 solide -4-8o Cal ,g dissous -1-8 i Cal , 3 
Réactions mesurées. 
I. SnCl 2 -t-eau ■ +_ ° tal j35 
Th. U., III,’3a3.