LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — TROISIÈME DIVISION. 
Cal 
II. SnCl 2 .2II 2 O-I-eau pure — 5,2 
4- HCl étendu — 5.2 
B., A. [5], Y, 328; i8 7 5. 
III. SnCl 2 dissous H- Zn = Sn précipité 4- ZnCl 2 diss -+■ 3i ,7 
Th. U., III, 325. 
L’auteur a opéré en pesant par différence Zn dissous. 
On admet 
IV. Zn -t- Cl 2 -t- eau = ZnCl 2 dissous 4-n3,o 
Il résulte de ces données 
Sn -1- Cl 2 4- eau = Sn Cl 2 dissous n3,o—3i, 7=81,3 
Chlorure stannique. 
Sn -b Cl 4 = SnCl 4 ... 260,1 liquide. 
Chaleur spécifique moléculaire liquide : 38,6 (R.). 
Chaleur spécifique moléculaire moyenne, gazeuse (i49°-274°): 
24,4 (R*)* 
Chaleur de vaporisation : 7 e “ 1 ,6 (R.). 
Chaleur de formation : 
Sn4-Cl 4 = SnCl 4 liq.-i-i2g Cal ,8 ; gaz-t-i22 Cal ,2; diss. 4-i58 CaI ,3 
Réactions mesurées : 
I. SnCl 2 dissous en présence de HCl étendu h-Cl 2 gaz Cal 
= SnCl 4 dissous -+- 77,0 
B. A. [5], y, 33o; i8 7 5. 
II. SnCl 4 liquide -+- eau = SnCl 4 dissous -+- 28,5 
d’où il résulte 
B. A. [5], XV, 2o3; i8 7 8. 
Sn 4-Cl 4 -4-eau = SnCl 4 dissous. -+- 81,3 4- 77,0 = -+-158,3 
Sn 4- CI 4 = SnCl 4 liquide 4-i58,3 — 28,5 = 4-129,8 
Sel double : 
Sn Cl 4 .2 K Cl cristallisé = 408,3 
SnCl 4 liquide 4- 2KCI crist. 
= SnCl 4 .2KCl crist. 4-22 Cal ,65; sel double diss. 4- 19 e31 ,25 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. SnCl 4 liquide 4-eau 4-28,5 
II. 2KCI 4-eau = 2KCI dissous — 9,0 
III. Réactions des deux dissolutions — 0,25 (Th.) 
IV. SnCl 4 .2 K Cl crist. 4-eau : dissolution — 3,4 
SnCl 4 .2KCI.H 2 0 4- eau : dissolution — 13,4 (Th.)