CHAP. IV — ÉLÉMENTS QlADRIYALENTS ET HALOGÈNES. 
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d’où résulte 
Sn Cl 4 .2 K Cl -+- H 2 0 liq. = Sn Cl 4 .2 K Cl. H 2 O 
H 2 O solide 
Indiquons ici comment M. Thomsen a essayé de passer des chlo 
rures d’étain, qui viennent d’être étudiés, aux oxydes hydratés 
correspondants, par les réactions suivantes : 
SnCl 2 dissous -h 2NaOH étendue 
Cal 
= SnO précipité (?) -+- 2NaCl diss. -+- H 2 0, dégage... -+-24,7 
d’où l’on conclurait 
SnO hydraté (?)-+- 2HCI étendu = SnCl 2 diss. -1- H 2 0.. -1- 2,7 
Sn -+- O -+- eau = SnO hydraté -+-67,8 
Mais ces conclusions sont douteuses, parce que la composition 
véritable du précipité est incertaine (p. 126). 
De même, on a obtenu plus haut : 
SnCl 4 -+- 2ÏÏ 2 0 4- eau -h 28 e “ 1 ,5; 
d’où l’on conclurait, dans l’hypothèse où il se formerait, sous l'in 
fluence de l’eau, de l’acide stannique et de l’acide chlorhydrique, 
SnO 2 hydraté -t- 4HC1 étendu, la valeur : 
Sn 4- 0 2 -f- eau = SnO 2 hydraté (?) -t-i38 Cal , 7 
Mais le prétendu acide stannique hydraté reste en solution, ou en 
pseudo-solution; c’est-à-dire que la constitution véritable de la 
liqueur est incertaine. 
En fait on peut en précipiter un corps gélatineux, en ajoutant à 
la liqueur une solution étendue qui renferme 2S0 4 Na 2 , ce qui 
produit —6 Cal , 2. 
Comme la même solution de sulfate de soude, additionnée d’une 
solution semblable d’acide chlorhydrique pur, absorbe —6 Cal ,7, on 
en conclurait que la séparation de SnO 2 gélatineux dégage -t-o Cal ,5. 
Mais la nature même du précipité, tel qu’il existe avant tout lavage 
ou opération ultérieure, ne paraît pas être celle de l’acide stan 
nique pur et elle aurait besoin d’être mieux établie (voir ce Vo 
lume, p. 126). 
Th. U., I, 109. 
Th. U., I, 222.