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CHAP. I. — ÉLÉMENTS TRIYALENTS ET SOUFRE. i63 
On tire de là 
Sb 2 -F- S 3 oct. = Sb 2 S 3 orangé -t-34 CaI , 2 
B. I. On dissout SbCl 3 dans une fiole calorimétrique, renfermant 
HCl -h 19H 2 O, et l’on précipite la liqueur par un courant de H 2 S 
gazeux; on pèse directement le gaz absorbé. 
II. Il convient de mesurer également la chaleur de dissolution 
de Sb Cl 3 dans la liqueur primitive et de tenir compte des change 
ments de concentration. 
III et IV. Les données auxiliaires, relatives aux chaleurs de for 
mation de H 2 S et IIC1, interviennent. 
Tout calcul fait, on a trouvé : 
Sb 2 -+- S 3 = Sb 2 S 3 orangé 
La moyenne de A et B est. 
C. Etats isomériques : 
-34“, 6 
-34 Cal , 4 
B., A. [6], X, 136, 1887. 
I. On dissout Sb 2 S 3 cristallisé dans un excès de Na 2 S étendu, et 
on le reprécipite à l’état de Sb 2 S 3 orangé, par l’addition d’un excès 
de HCl étendu, et en opérant à une dilution telle qu’il ne se dégage 
pas de H 2 S gazeux. On mesure la chaleur dégagée pendant la suite 
de ces opérations. 
II. On décompose le même sulfure de sodium, par la même 
quantité d’acide chlorhydrique; les dilutions, les quantités rela 
tives et la température étant exactement les mêmes. On mesure 
également la chaleur dégagée. Elle a été trouvée identique avec la 
première quantité. 
H ,2 
, X, 123; 1887. 
2. Chlorosulfure d’antimoine. 
Sb 4 S 5 C1 2 =715... solide. 
Chaleur de formation : 
Sb 4 + S 3 + Cl 2 = Sb*S 5 Cl 2 -+-3 9 i Cal , i 
5Sb 2 S 3 -+- 2SbCl 3 = 3Sb 4 S 5 C1 2 .. -t- 36 Cal , 3 ou -+-i2 Cal , ix3 
B , A. [6], X, i3o: 1887. 
Réactions mesurées : 
Ce chlorosulfure se précipite au commencement de la réaction 
de l’hydrogène sulfuré gazeux sur SbCl 3 , dissous dans la solution 
chlorhydrique précédente. 
Pendant la réaction correspondante, il se dégage, pour une me-