i6'i livre i. — métalloïdes. — quatrième division. 
lécule de H 2 S réagissant, + 2i Cal ,2o; au lieu de +18^,78 : ce 
fait un excès de -t-2 Cal ,42. 
O11 déduit de là, par le calcul, la valeur ci-dessus. 
Quatrième section. — BORE. 
Sulfure de bore. 
B 2 S 3 = ii8... cristallisé. 
Chaleur de formation : 
B 2 amorphe -+- S 3 oct. = B 2 S 3 cristallisé -4- 37 Cal , 
Sabatier, C. R., CXII, 862; 189 
Réactions mesurées : 
Cal 
A. I. B 2 S 3 -4- 3H 2 0 -t- eau = B 2 O 3 dissous -+- 3H 2 S gaz.. -4- 58,o 
II. H 2 -4- O = H 2 O -+- 69,0 
III. Il 2 -t-S = II 2 S gaz -+- 4,8 
d’où 
B 2 -4- S 3 + 38,8 
B. Même réaction en présence de 61 -4-124,6 
IV. H -h I crist. eau = III dissous -4- i3,2 
d’où 
B 2 -4- S 3 -+- 37,0 
Moyenne de A et B +37,9