CHAP. I. — POTASSIUM. 181 
Dissolution : 
V. KC1 -T- iooH 2 0 = KC1 dissous, à t° —4,39-4-0,0354 (t —15) 
B. et II., A. [5], XXIX, 3oi; i883. 
Br 2 liquide dissous dans KC1 (1 équiv. = a"*) -t- i Cal , 18 
C’est la même quantité que dans l’eau pure. 
B., a. [6], XVII, 445; 1889. 
BROMURE. 
KBr = 119,1. 
K -4- Br liquide — KBr solide 
-4-g5 Cal ,6 
dissous.... 
■ • +9° Cal i 
K -4- Br gaz — KBr sol 
-4-99 Cal , 3 
dissous.... 
• +94 Ca \ 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. Il-4-Br liq.-h eau — H Br étendu . 
II. II 2 +0-H 2 0 
III. K -t- II 2 0 -t- eau = KOH diss. + H 
.. +48,1 
Neutralisation : 
H Br étendu -t- KO H étendue 
= KBr dissous + H 2 O -h3,7(B.) 
Dissolution : 
KBr -t- 100H 2 O = KBr dissous — 5,24 + o,o38 (« — i5)(B. et II). 
KBr dissous dans une solution renfermant«(KBr + i4H 2 0), à i5°.. — 3 CaI ,45 
B., A. [5], XXI, 3 79 ; 1880. 
TRIBROMURE. 
KBr 3 = 279,1. 
Cal 
^ Br 2 liquide + n KBr solide = KBr 3 -t-(« — i)KBr -1- 2,94 
I Br 2 gaz. » -i-io,3 
B., A. [5], XXI, 3 7 8; 1880. 
Br 2 liq. dissous dans 5 (KBr -4- i4H 2 0),ài5° -4-3,53 
B., A. [6], XVII, 444; 1889. 
Br 2 liq. dissous dans6(KBr + iioII 2 0), à io° -+- 2,7 
B., A. [6], XVII, 444; 1889. 
IODURE. 
Kl = 166,1. 
I K -1- I solide = Kl solide +8o Cal ,2 dissous +75 Cal , o 
( K + Igaz. » +87 Cal ,o dissous +8i Cal , 8