PALLADIUM. 
CHAP. II. 
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au début de l’absorption, et -+-3 Cal ,9à la lin, pour chaque gramme 
d’hydrogène, H, condensé. 
La moyenne est +4 Cal , 6. 
Favre, C. R., LXXVIII, ia63; 1874. 
CHLORURE PALLADEUX. 
PdCl*= 177,5. 
Pd-i- Cl 2 = PdCl 2 précipité 
Chlorhydrate : 
-4-4o c "\ 5 
Jo., C. RXGY, 295 ; 1882. 
Pd Cl 2 -h 2II Cl dissous = PdCl 2 .2 H Cl dissous -f 4 Cal , 5 
PdO précipité -F 2 HCl dissous = PdCl 2 précipité -f H 2 O. h-10,8 
Jo. 
PdO précipité -F 4 II Cl dissous = PdCl 2 .2 II Cl dissous... -fi 4,4 
Réactions mesurées : 
Th. u., III, 438. 
PdCl 2 .2HCl dissous -F 2NaOII dissoute 
+27,2 
Ce chiffre est le môme pour 2 H Cl libre (voir plus haut, p. 385). 
Sel double : 
PdCl 2 -f 2 K Cl dissous = PdCl 2 .2 K.C1 dissous -F 4,7 
Dissolution : 
PdCl 2 .2 K Cl-F eau —13,6 
CHLORURE PALLADIQUE. 
Pd Cl 4 = 248,5. 
Chaleur de formation : 
Pd -F CH = PdCl 1 : inconnue. 
Pd -F Cl 4 -F 2KCI = PdCP.2K.Cl -F77 (;al , I 
Pd-F Cl 4 -F 2 K Cl dissous 4-85 Cal ,5 
Voir Oxyde palladique. 
BROMURE PALLADEUX. 
Pd Br 2 = 266,5. 
Car 
Pd -F Br 2 liquide = Pd Br 2 solide -F24,9 
Pd-F Br 2 gaz = Pd Br 2 solide -f32,8 
Jo., C. XCY,.2g5; 1882.