3g6 LIVRE III. — CHIMIE ORGANIQUE. — PREMIÈRE DIVISION. 
Combustion : 
CH 3 Br gaz. -4- 3 |0 = CO 2 -4- i y H 2 O -h Br gaz h-i8o Cal ,4 
Remarque : En général, la combustion des composés bromés 
laisse à désirer, l’état des produits n’étant pas assez exactement 
défini. 
formène iodé (éther méthyliodhydrique, iodure de méthyle). 
ch 3 i = i4 2 . 
Cal Cal 
C -4- H 3 -4- I solide = CH 3 1 gaz +9,1 liquide -4- i5,6 
C-h H 3 -+-1 gaz. =CH 3 Igaz -i-i5,9 liquide -4- 22,/f 
GH 4 ■+■ I 2 gaz. = CH 3 1 gaz. -4- HI — 2,6 
B., A. [5], XXIII, 120; 1881. 
Combustion : 
CH 3 I gaz. -4-3^0 = CO 2 -!-1 yH 2 0 -+- Isolide -4-188,7 
Chaleur de vaporisation : 6 Cal ,5 (Andrews). 
formène nitré (nilrométhane). 
CH*AzO* = 61. 
C -+- H 8 h- Az -+- 0* = CH 3 Az0 2 liquide.. -!-28 Cal ,8 gazeux.. -4-21 e * 1 ,8 
CH 4 -h Az0 3 Hliq. = CH 3 Az0 2 gaz. -4- H 2 0liq -4- 29 e “ 1 ,7 
B. et Mat., A. [6], XXX, 566; 1893. 
Combustion : 
CH 3 AzO 2 liq. -4- i|0 = C0 2 -t- tfII 2 0-4-Az -4-i6 9 Cal , 8 
Chaleur de vaporisation : -4- 7 Cal ,o. 
Chaleur de dissolution : — 0,6. 
Neutralisation : CH 3 AzO 2 dissous -H KOII dissoute -4- 7°*',0 
» -4- ^BaO étendue -4- 8 (al , 9 
11 existe un isomère du nilrométhane: l’éther mélhylnitreux ou 
nitrite de méthyle 
CHH) -4- AzO 2 II = Cil 3 AzO 2 -t- H 2 0. 
(Calculée d’après les analogies, la chaleur de formation de ce 
composé différerait très peu de celle de son isomère.