Sous la pression ordinaire, cette combustion n’est jamais com 
plète; une certaine dose de carbone demeurant à l’état d’oxyde de 
carbone, ou de composés hydrogénés. 
5. Mais si l’on opère avec un excès d’oxygène comprimé, à 
2o atmosphères par exemple, dans la bombe calorimétrique, la com 
bustion répond rigoureusement à l’équation précédente. On obtient 
ainsi ce que l’on appelle la chaleur de combustion à volume 
constant, à la température T, soit Qiv. On passe de là à la chaleur 
de combustion à pression constante, à la même température, soit 
Q T/) , qui est la donnée ordinaire, par la formule suivante (voir 
P- 8), 
Q T/> = Qtv+ o,5424(« — n') + o, 002 ( n — n') T, 
a, n' étant les nombres respectifs qui représentent les unités de 
volume moléculaire des composants et des composés, dans l’équa 
tion ci-dessus. 
G. Si le corps brûlé est liquide ou solide, on peut en négliger le 
volume, ainsi que celui de l’eau formée. Dans ce cas, la valeur de 
n — n' se réduit à 
2ft + \p — q \p — q 
2 2 
Si le corps brûlé affecte l’état gazeux, on aura 
I + iBjzI. 
7. Dans le cas d’un composé azoté, les formules sont les mêmes, 
à cela près qu’il faut tenir compte du volume de l’azote mis en 
liberté : 
C"ll/’Az''CK+ ( 2 /z-h^ — q] 0 = «C0 2 -b^ II*0 H- - Az 2 . 
La correction, c’est-à-dire la différence entre les deux valeurs 
des chaleurs de combustion, pour un composé azoté gazeux, sera 
dès lors 
i p — q — r 
i + 
et, pour un composé azoté liquide ou solide, 
\p-q — r