4oo LIVRE III. — CHIMIE ORGANIQUE. — PREMIÈRE DIVISION. 
Combustion : 
C 2 H 5 Br gaz. 4- 610 = 2CO 2 -4- 21H 2 O -h Br gaz 4-32 9 Cal ,5 
Chaleur de vaporisation : 6 Cal , 7. 
B., A, [5.], XVII, i3 7; ,879. 
Chaleur spécifique moléculaire liquide, moyenne (+5° à +20°) : 
2 3,6 (R.). 
Chaleur spécifique moléculaire élém. gazeuse : 14,76 4- o,o388< 
(Wied.). 
PERBROMURES. 
, , Cal 
C 2 H 5 Br liq. 4-Br liq., a 9 0 4- ^4 
-H Br 2 » 4- 2,3 
-t-Br 3 » • 4- 3,o 
B., A. [5], XXIII, 223; 1881. 
Formation d’un perbromure d’éthyle dissocié. 
ÉTHANE BIBROMÉ. 
Bromure d'éthylène : C 2 H 4 Br 2 ~ 188. 
Cal 
C 2 4- H 4 -h Br 2 liquide = G 2 H 4 Br 2 liquide -4- 14,7 
» gazeux » gazeux -4- i3,9 
G 2 H 4 gaz. -4- Br 2 liquide = G 2 H 4 Br* liquide 4- 29,3 
G 2 II 4 gaz. -4- Br 2 gazeux = C 2 H 4 Br 2 gazeux +28,3 
G 2 II 6 4- 2Br 2 gaz. = G 2 H 4 Br 2 gaz. -4- 2IIBr 4- 10,2 
B., A. [5], IX, 296; 1876. 
Réaction mesurée : expérience directe. 
G 2 H 4 4- Br 2 liq. = C 2 H 4 Br 2 liq. 
Chaleur de vaporisation : 8 Cal , 2. 
B., A. [5], XVII, i3 7 . 
Chaleur spécifique moléculaire liquide, moyenne (4-i3° à i6o°): 
33,o (R.). 
ÉTHANE IODÉ 
(éther iodhydrique, iodure d’éthyle, iodhydrate d’éthylène). 
C 2 H 5 I = t 56. 
C 2 4- H 5 4- I solide = C 2 H 5 I gazeux.... 4-i7 Cal ,2 liquide... 4- 24 Cal , 7 
» gazeux » 4-24 Cal ,o liquide... +3i tal , 5 
G 2 II 6 4-1 2 gaz. = C 2 H S I gaz. 4- HI 4-11,1 
G 2 H 4 4- HI = C*H*I gaz 4-38,2