THERMOCHIMIE. 
je façon à constituer une combinaison aqueuse, satuiee de gaz et 
mal définie. Pour éviter ces inconvénients, on opère dans la bombe 
calorimétrique, en présence d une quantité d eau suffisante, qui 
renferme une certaine dose d’acide arsénieux dissous; de façon à 
ramener tout le chlore à l’état d’acide chlorhydrique étendu. On 
obtient ainsi, après les calculs convenables, la chaleur dégagée 
par la réaction suivante 
La chaleur de combustion est définie parla d’une manière rigou 
reuse : ce qui permet de calculer la chaleur de formation par les 
éléments. 
il. Si l’on brûle un composé organique renfermant un métal, 
deux cas peuvent se présenter. Ou bien l’oxyde du métal n’est pas 
susceptible de demeurer combiné à l’acide carbonique; dans ce cas 
le calcul ne donne lieu à aucune complication. Ou bien l’oxyde 
demeure uni à l’acide carbonique, comme pour le picrate de po 
tasse, par exemple. Dans ce dernier cas, on calcule la chaleur de 
combustion,en admettant que l’alcali se trouve entièrement à l’état 
de carbonate, ou même de bicarbonate, s’il s’agit d’un sel de po 
tasse, et s’il se forme une dose d’eau notable. Si le carbonate était 
en partie décomposé dans le calorimètre, il faudrait tenir compte 
de cette circonstance, par des analyses spéciales des produits de 
la réaction. De même, si la dose d’eau formée était assez grande 
pour les dissoudre. 
§ 5. — Usage des Tableaux pour le calcul des réactions. 
1. Les quantités de chaleurs dégagées par la combinaison des 
éléments chimiques formant les composés binaires, ternaires, etc., 
sont ainsi définies et, en général, déduits entièrement de données 
expérimentales. Cependant, dans un très petit nombre de cas, on 
a dû compléter celles-ci d’après les analogies : on a pris soin de 
désigner ces cas par un astérisque (*). 
La quantité de chaleur dégagée dans une réaction quelconque 
peut se calculer aisément, lorsque l’on connaît la chaleur dégagée 
— ÍPO + /HC1+/nïDO. 
'2