NOTIONS GÉNÉRALES ET DÉFINITIONS. 
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par la formation, depuis les éléments, de chacun des corps com 
posés qui entrent dans la réaction, soit comme matériaux, soit 
comme produits. Il suffit de faire la somme des chaleurs de forma 
tion des matériaux et de la comparer à la somme des chaleurs de 
formation des produits : la différence entre ces deux sommes re 
présente la chaleur dégagée dans la réaction même. 
2. Soit, par exemple, la combustion de la poudre noire avec 
excès de salpêtre : 
ioAzO’K + 3S -+- 8C = 3S0 4 K 2 + 2C0 3 K 2 + 6C0 2 h- ioAz. 
Les matériaux sont ici : l’azotate de potasse, le soufre et le car 
bone; les produits sont : le sulfate de potasse, le carbonate de 
potasse, l’acide carbonique et l’azote. 
Or, la formation des matériaux depuis les éléments 
Cal 
Azotate, io(Az -4- O 3 -H K) = ioAzOK, dégage : -1-119,0 x 10= 1190,0 
Soufre o 
Carbone amorphe o 
Somme -4- 1190,0 
D’autre part, la formation des produits depuis les éléments 
Cal 
3 (S-t- O 4 + K 2 ) = 3S0 4 K 2 : -4- 344 ,2 x 3 = io3a,6 
2(C amorphe + 0 3 + K 2 ) = 2CO 3 K 2 : -t- 282,4 x 2 = 564,8 
6(C amorphe -+- O 2 ) = 6C0 2 : h- 97,6x6= 585,6 
Somme -4- 2183,0 
-t- 2183,o — 1190,0 = -1- 993 e “ 1 ,o. 
Le nombre h- 993 Cj1 ,o représente la chaleur dégagée dans la 
combustion de la poudre avec excès de nitre. Ce nombre se rap 
porte aux poids moléculaires, c’est-à-dire à 1202s 1 -. Pour is r , ce 
serait o Cal ,8 2 62, ou 826 cal , 2 ordinaires. 
3. Le calcul peut être simplifié, si les matériaux et les produits 
sont formés au moyen des mêmes composés. Soit, par exemple, la 
réaction entre le sulfate de potasse dissous et le chlorure de 
baryum dissous, réaction qui produit du sulfate de baryte préci 
pité et du chlorure de potassium dissous : 
S0 4 K 2 dissous -4- BaCl 2 dissous = 2KCI dissous -t- SOBa précipité. 
A première vue, il semble qu’il faille connaître la chaleur dé 
gagée : d’une part, dans les combinaisons du baryum avec le 
B. — II. 3