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chlore, du potassium avec le chlore; et, d’autre part, dans les
combinaisons respectives du soufre, de 1 oxygène et du baryum,
du soufre, de l’oxygene et du potassium. La connaissance de ces
quatre quantités permettrait en effet le calcul; mais celles qui
concernent le baryum n’ont pas encore été déterminées. Cepen
dant on peut y suppléer avec toute rigueur, en observant qu’il suffil
de connaître la différence entre les chaleurs de formation du sul
fate de potasse et du chlorure de potassium,d’une part; entre celles
du sulfate de baryte et du chlorure de baryum, d’autre part. Or,
ces différences sont faciles à déterminer, si l’on sait la chaleur dé
gagée par l’union respective des acides sulfurique et chlorhydrique
étendus avec la potasse et la baryte étendues :
Cal
SO* H 2 étendu + BaO étendue = S0 4 Ba 2 précipité-ь II 2 O, dégage. +36,8
S0 4 H 2 étendu + 2 KOI! étendue = SO 4 K 2 dissous + H 2 O, dégage.. + 3i,4
Différence + 5,4
2 ( H Cl étendu + KOH étendue = K Cl étendu + 11 2 O ) +27,4
2(HClétendu + BaOétendue = BaClétendu + H 2 0) -+-27,7
Différence — o,3
La chaleur dégagée par la réaction entre les corps dissous sera,
en définitive,
+ 5,4 — o,3 = + 5,1.
On passe de là facilement à la chaleur qui serait dégagée par
la môme réaction, supposée réalisée entre les corps purs et sé
parés de l’eau, tels que
S0 4 K 2 + BaCl 2 = S0 4 Ba + 2KCI, dégage +9 Ca1 ,4
k. On voit par cet exemple comment il est nécessaire et suffi
sant de connaître la chaleur dégagée par la réaction réciproque de
certains groupes de corps composés, toutes les fois que la chaleur
de formation de ceux-ci, à partir des éléments, n’a pas été déter
minée. Tels sont les sels, formés au moyen des acides et des bases;
les hydrates, formés au moyen de l’eau et des corps anhydres; les
éthers, formés au moyen des acides et des carbures d’hydrogène,
ou des alcools ; lesamides, formés au moyen des sels ammoniacaux ;
les corps polymères, au moyen des monomères; les aldéhydes, les
acides, au moyen des carbures ou des alcools, etc.
