CHAP. I. — ALCOOLS MONOATOMIQUES. 
Dilution : 
DurRÉ et Page, Pogg. E>g. } 221, 2ЗЗ ; 1870. 
Fo., A. [6], XXVII, 544; 1892. 
Pour C 2 I1 6 0 + «II4) : 
Q — 2 Cal , 533 — 0,2542 n, n < 6. 
Au delà de n — 6, Q = 
00 
n 
C 2 II 4 0 2 liquide -4- /гС 2 Н 6 0 
Éthylates ou alcoolates. 
Les alcoolates sont décomposés par un excès d’eau, entièrement 
ou à peu près, en alcool et base libres. 
B., A. [4], XXIX, 291 ; 187З. 
Voici les données relatives à ces composés, sous différents états : 
Fo, A. [6], III, 129; 1884 ; XI, 464; 1887. 
Cal 
( С 2 II 6 O dissous-ь Na OII dissoute — 0,09 
I » -h K OH dissoute -+- 0,02 
/ C 2 II 6 O liquide -t- Na OH solide 
\ = C 2 H 5 NaO solide -b H 2 O liquide — 1,0 
j C 2 II й O liquide-4-K OH solide 
= C 2 H 5 KO -4- H' 2 O liquide 
-4- 0,45 
' C 2 II 6 O liquide en excès -4- Na 
= C 2 H 5 NaO dissous dans //G 2 H 6 O -+- II 
C 2 II e O liquide en excès -t- K 
= C 2 H 5 KO dissous dans n G 2 II 6 O -4- II 
C 2 H 6 0 liquide en excès 4- Li 
^49,2 
= C 2 H 5 LiO dissous dans /гС 2 Н 6 0ч-Н 
—1—51,5 
G 2 H 5 Na O -4- eau 
C 2 II 5 NaO -4- /гС 2 Н 6 0 
-t-i3,5 
-4-12,6 
C 2 H 5 KO -f-eau .... 
C 2 II 5 KO 4- n C 2 II G O 
C 2 H 5 NaO -4- 2G 2 II й O = composé cristallise 
C 2 II 5 Na0.2C 2 H fi 0 crist.H- eau 
-4-io,5 
n C 2 II й O, dissolution 
-4-4,5