5 12 LIVRE III. —CHIMIE ORGANIQUE.— ALDÉHYDES.— PREMIÈRE SOUS-DIVISION. 
ALDÉHYDE PERC1ILORÉ (CHLORURE TRICIILORACÉTIQUE ). 
C 2 Cl l O = 182. 
C 2 + Cl 4 + 0 = C 2 Cl 4 O liq + g3 Cal , 2 
C 2 H 4 O liq. —H II Cl 2 gaz = G 2 Cl 4 O liq + 4HClgaz. +i24 Cal ,i ou -+- 3i,ox4 
Rivals, C. R., CXX, 56i; 1895. 
Réaction mesurée : 
C 2 Cl 4 O -+- H 2 O + eau = C 2 H Cl 3 O 2 diss. -+- H Cl diss -f- a4 Cal , 8 
ALDÉHYDE TRICHLORÉ VÉRITABLE (CHLORAL). 
C 2 II Cl 3 O ou C 2 Cl 3 . COH = 1^,5. 
C 2 + H + Cl 3 4- O = C 2 H Cl 3 O gaz -+- 69,0 
» liquide -+- 77,0 
» dissous -+- 88,9 
( C 2 H* O gaz -b 3 Cl 2 gaz = C 2 H Cl 3 O gaz + 3 H CI gaz. +83,9 ou 28,ox3 
j C* H 4 O liq. + 3 Cl 2 gaz = C 2 H Cl 3 O liq. + 3 H Cl gaz. +85,9 ou + 28,6x3 
B., A. [5], XII, 543; 1877. 
Réactions mesurées : 
I. C 2 HC1 3 0 dissous + KOII dissoute 
= CH KO 2 dissous + CH Cl 3 dissous + 13 Cal , 15 
D’où : 
C 2 II Cl 3 O pur + II 2 O liq. = G 2 II Cl 3 pur + Cil 2 O 2 pur, liquide.. + 9 e " 1 , 5 
II à IV. Formation de CHCl 3 , Cil 2 О 2 , II 2 O. 
Chaleur spécifique moléculaire, moyenne (i7°-8i°) : 38,2. 
Chaleur de vaporisation : 8 Cal ,o. 
Dissolution, à 16 0 : —1— 11 Cal ,9. 
HYDRATE DE CHLORAL. 
C 2 H Cl 3 O. H 2 O = 165,5. 
Ca 
C 2 + II 3 + Cl 3 + O 2 = C 2 II Cl 3 O. H 2 O solide +158,1 
» liquide -t-i52,6 
» dissous +157,9 
/ C 2 HC1 3 0 liq. + H 2 0 liq. = C 2 IIC1 3 0.H 2 0 crist., à +16 0 + 12,i5 
C 2 IICl 3 O liq. + H 2 O liq. = C 2 IICl 3 O.H 2 O crist., à o° +11,8 
( C 2 II Cl 3 O liq. + II 2 O liq. = C 2 H Cl 3 O. II* O crist., à +46° +12,8 
j C 2 HCl 3 01iq. +H 2 01iq. = C 2 HC1 3 0.H 2 0liq., à +46° + 7,3 
j C 2 HCl 3 01iq. + H 2 01iq. = C 2 HC1 3 0.H 2 0 liq., à+96°,5.... + 6,2 
C 2 IICl 3 O gaz + II 2 O gaz = C 2 IICl 3 O.II 2 O gaz., à +ioo° + 2,20 
B., A. [5], XX, 521; 1880.