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LIVRE I. 
métalloïdes. 
PREMIÈRE DIVISION. 
Chaleur de formation : 
O 3 = Oz 
Réactions mesurées : 
I. As 2 O 3 dissous + 2 Oz = 2 As 2 O 5 dissous -t- 4 O gaz, dégage... -+-137 Cal , 6 
B., A. [5], X, 164 ; 1877. 
(Le nombre indique dans le Mémoire, soit 34,4, se rapporte à 8 gr d'oxv- 
gène fixé sur l’acide arsénieux, au lieu de 32* r ). 
II. As 2 O 3 dissous h- 2 H 2 O -f- 4 Br liquide 
= As 2 O 5 dissous -+- 4 H Br dissous -t-52'“' 1 ,6 
B., inédit. 
m. H 2 +0 = H 2 0 -t-6g Cal , o 
B. et Mat. 
IV. Il Br liquide -4- eau = II Br dissous -+-28 Cal ,fi 
B., inédit. 
On tire des trois dernières données : 
As 2 O 3 dissous -+- O 2 = As 2 O 5 dissous H-76 CaI , 2 
L’excès 
137,6 — 76,2 =h- 6i Cal ,4 
répond à la transformation de deux molécules d’ozone en trois mo 
lécules d’oxygène. 
On avait supposé autrefois qu’il existait deux ozones antagonistes, 
la formation de l’ozone ordinaire résultant du dédoublement d’un 
atome d’oxygène bivalent en deux atomes monovalents, lesquels 
se condenseraient aussitôt à l’état polymérisé, l’un constituant 
l’ozone, tel qu’il existe, l’autre l’antozone prétendu. En entrant en 
combinaison, chacun de ces deux derniers corps aurait constitué 
une classe spéciale de peroxydes, tels que le bioxyde de baryum et 
l’eau oxygénée d’une part, le bioxyde de manganèse et le bioxyde 
de plomb d’autre part; c’est ce que l’on a appelé les ozonides et les 
antozonides. Mais ce sont là de pures spéculations. 
Sans doute, il existe deux groupes de peroxydes métalliques : 
les uns sont décomposables par les acides, par l’acide chlorhy 
drique notamment, avec formation d’eau oxygénée; tandis que les 
autres ne forment pas d’eau oxygénée et donnent, au contraire, 
naissance à des perchlorures, aisément dissociables en dégageant 
du chlore. Mais la dilférence entre ces deux groupes de peroxydes 
ne résulte pas d’une opposition entre les états de l’oxygène géné 
rateur; elle s’explique beaucoup plus simplement par des consi