544 LIVRE III. — CHIMIE ORGANIQUE. — ACIDES. — PREMIÈRE SOUS-DIVISION. 
L’addition d’un excès d’acide a, dans les dissolutions très éten 
dues de son sel K, est sans effet sensible. 
Dissolution des sels a : 
Cal 
C 3 H 3 Br 2 KO 2 -H eau 4- 0,5-2 
C 3 H 3 Br 2 KO 2 . H 2 0 4- eau — 2,9 
C 3 H 3 Br 2 KO*.C 3 H*Br 2 O 2 crist. H- eau — 7,9 
Formation du sel solide : 
C 3 H 4 Br 2 0 2 a+ KOH = C 3 H 3 Br 2 KO 2 -H II 2 0 sol 4- 28,2 
Quatrième section. — ACIDES RENFERMANT QUATRE ATOMES 
DE CARBONE. 
ACIDE BUTYRIQUE NORMAL. 
C 4 H 8 0 2 = 88. 
0-4- Н 8 -ь 0 2 = OH 8 0 2 liq 4-128°*',8 dissous 4-129°*',4 
St., J. pr. Ch., L.; 1894. 
Température d’ébullition : 4-16З 0 . 
Combustion : 4-524,4* 
Chaleur de fusion, à o° : 2 Ca! ,5. 
Guillot, Thèse de l’Ec. de Ph. de Montpellier. 
Dissolution : O H 8 O 2 liq.-t- eau -ь о,G 
Neutralisation : OH 8 0 2 diss. 4- NaOII diss 4- 18,7 
B., A. [5], VI, З27; 1875. 
Dissolution des sels : 
Cal 
C 4 H 7 Na O 2 4-eau 4- 4,24 
O II 7 Na O 2 . { H 2 0 4- eau 3,6G 
C 4 H 7 Na0 2 .3H 2 0 4- eau 4- 3,44 
B., A. [5], VI, 4З0; i8 7 5. 
(С 4 Н 7 0 2 ) 2 Са.И 2 0 diss. dans 20o1I 2 0 — 8,3 
La dissolution saturée à froid 4-eau en grande quantité — 2,5 
Donc la dilution dégage 4- 5,8 
Ciiancel et Parmentier, C. R., CIV, 474; 7 887. 
Formation du sel solide : 
C 4 II 8 O 2 liq. 4- Na OH sol. = C 4 H 7 Na O 2 sol. 4- H 2 0 liq 
+ 0)9