^6 LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — PREMIÈRE DIVISION. 
précédent, mesuré en dernier lieu, s’accorde avec la moyenne des 
résultats des expérimentateurs les plus exacts. 
Chaleur de formation à o° : 
Cal 
/ Eau gazeuse —t— 58, i 
Eau liquide... ^9,0 
( Eau solide _+ " 7° >4 
l Vers 2ooo° -+- 5o,6 
Eau gazeuse., j VerMooo „ -t-3 7 ,i 
(Calcul d’après les chaleurs spécifiques). 
Bioxyde d’hydrogène ou eau oxygénée. 
Poids moléculaire : H 2 0 2 —34. • liquide. 
Chaleur de formation : 
II 2 0 -h eau 4- 0 = II 2 O 2 dissoute 
H 2 -t- O 2 -P- eau = H 2 O 2 dissoute.. 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. Ba O 2 anhydre 4-2 H Cl étendu = BaCl 2 étendu 4-H 2 O 2 étendue. -t- 22,0 
II. BaO 2 anhydre 4- SnCl 2 dissous -+- (4 -+- «)H Cl étendu 
= BaCl 2 étendu -t- 2H 2 0-t-Sn Cl 4 étendu 4- «IIC1 étendu.. 4-110,9 
III. SnCl 2 dissous dans HCl étendu 4-Cl 2 gaz 
= Sn Cl 2 dissous dans HCl étendu 4- 77 î° 
IV. BaO anhydre 4- 2II Cl étendu = BaCl 2 étendu 4- II 2 0 4- 55,6 
V. H* 4- 0 = H 2 0 liquide + 6 9>° 
VI. II 4- Cl 4- eau = II Cl étendu. -+■ ^9»4 
B., A. [5], VI, 210; 1875. 
Les données du Mémoire sont calculées en équivalents. Toutes 
celles qui précèdent ont été déterminées par l’auteur. 
On lire encore de ces données : 
BaO anhydre 4- 0 = BaO 2 anhydre 4- i2 Cal , 1 
— 21 ,7 
4- 47 Cal ,3