CHAP. II. — ACIDES BIBASIQUES. 56g 
Dissolution : 
Cal 
Sel bibasique : C 3 H 2 Na 2 0 4 -I- eau -+- 3, i 
Hydrate : C 3 H 2 Na 2 0 4 .H 2 0 + eau -+- i,5 
Sel monobasique : C 3 H 3 Na O 4 -f-eau — (», i 
Ammoniaque : 
Neutralisation : 
l C 3 H 4 0 4 dissous -+-2 AzII 3 dissoute -t-25,o ou -4-12,5 X2 
( C 3 II 4 0 4 diss. -t- AzH 3 dissoute -412,1 
Dissolution : 
l C 3 H 4 O 4 sol. -4 2 AzII 3 gaz = C 3 H 4 O 4 .2 AzII 3 sol. -440,5 ou -420,25x2 
( C 3 II 4 O 4 sol. -4 AzH 3 gaz = G 3 H 4 O 4 . AzII 3 sol -422,3 
i C 3 H 4 O 4 .2AzH 3 -4eau — 2,5 
( C 3 II 4 O 4 .AzH 3 -4 eau — 6,0 
Lilhine : 
Neutralisation : 
Tout 
solide. 
\ C 3 H 4 O 4 diss.-4 2LiOH dissoute -+25,5 -+-3i,6 ou -4i5,8 X2 
( G 3 II 4 O 4 diss.-4 Li OH dissoute -+- |2 ,7 -+-'7)5 
Dissolution : 
j C 3 H 2 Li 2 0 4 -4 eau +3,5 
( C 3 H 3 Li0 4 + eau — 1,4 
Chaux : 
Neutralisation : 
j C 3 II 4 0 4 diss. + CaO.H 2 0 dissoute .... 
+27,1 
Tout 
solide. 
+20,75 
( C 3 II 4 0 4 diss. +^-(CaO.H 2 0) dissoute . 
+ i3,5 
Hydrate : C 3 H 2 Ca0 4 + 2 H 2 0 sol. 
— C 3 II 2 CaO 4 .2 H 2 0 
- 1 - 5,o 
C 3 H 2 Ca0 4 +4lI 2 Osol. = C 3 II 2 Ca0 4 .2lI 2 0. 
-4 !°,7 
Ces nombres ont été calculés d’après la mesure de la chaleur de 
dissolution du sel anhydre et de ses hydrates, dans une dissolution 
d’acide malonique.