48 LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — PREMIÈRE DIVISION. 
ratoires : cette liqueur étant formée en réalité par un mélange de 
chlore réellement dissous, avec les acides précédents. 
Hydrate de chlore cristallise : 
Cl 2 gaz -t- 5H 2 O liquide = Cl 2 , 5 II 2 O cristallisé, à o°. -4- i4 Ca \3 
Idem... l’eau étant supposée solide, à o° + 7 L "\ 1 
Le Chatelier, C. Æ.,XCIX, 1074; 1884. 
La chaleur dégagée n’a pas été mesurée directement, mais cal 
culée d’après la tension de dissociation. 
Cl 2 condensé par le charbon pur (provenant delà braise calcinée 
au rouge dans un courant de Cl sec), dégage -t- i3 Cal ,6 
B. et Guntz, A. [6], VII, I4 1 ; 1886. 
Ces divers résultats sont évalués pour le chlore gazeux, à la tem 
pérature ordinaire. 
Si l’on veut faire intervenir le chlore supposé liquide, il faudra 
retrancher — 2 Cal ,3 des nombres observés, pour chaque équivalent, 
Cl — 35s r ,5. S’il est supposé solide: — 4,0. Ces nombres sont théo 
riques (voir p. 16). 
Acide chlorhydrique. 
Poids moléculaire : HCl = 36,5 ... gaz. 
Chaleur spécifique moléculaire, ci pression constante : 6,75 (R), 
(entre o° et 200°). 
Chaleur spécifique moléculaire, à volume constant : 4 3 75. 
Température d’ébullition : — 35°. 
Chaleur de formation : 
II -H Cl = IICl gaz.. —22 Cal ,o, à la température ordinaire. 
Mesure directe. (T., Th. U., II, 18). — J’ai obtenu le même 
chiffre. 
II -+- Cl -t- eau = HCl dissous, étendu -+-39 Cal ,4 (B.) 
Chaleur de formation vers 2000° : +26 Cal ,o, calculée d’après les 
chaleurs spécifiques (voir p. 3g et 47)- 
Dissolution dans l’eau. 
Chaleur de dissolution dans 4oo à 800H 2 O, vers 18 0 : -4- 17 e31 ,43. 
B. et Loua., A. [5], IV, 468, 1875; Th. V, II, 19. 
Vers 100 0 , on aurait, d’après les chaleurs spécifiques : +2o Cal ,5.