5o LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — PREMIÈRE DIVISION. 
„ . , I 1,62 
La dissolution de HCl dans «H 2 0 dégage 17 e “ 1 ,4 — ’ sensi 
blement (B.). 
Hydrate cristallisé : 
HC1-H2H 2 0 liq. = HC1.2H*0 .. -+-i4 Cu \i cnv.; hydrateliq.. +n Cal ,6 
Chaleur de fusion, à — 18 0 ,5 : 2 Cal , 47. 
Les mesures ont été faites en dissolvant cet hydrate (pris 
à —18 0 ,5) dans l’eau pure, comparativement avec HCl gazeux. 
Autre hydrate liquide : 
IIC1-)-6,5H 2 O liq. (vers i5°) = IIC1.G,5H*0 ... +i6 Ca ',5 
Ce composé répond à l’absence de tension sensible du gaz chlor 
hydrique à la température ordinaire, et à la limite de l’action de HCl 
sur divers corps qui sont attaqués par l’acide anhydre et cessent 
de l’être par l’acide étendu. 
TV 1\A - ~ -»Z.-— TT - / ~ 
L’hydrate étant dissocié par une élévation de température, celte 
dernière limite varie, à mesure que l’on opère à une température 
plus élevée ; l’hydracide anhydre intervenant alors avec son énergie 
propre. 
Chaleurs spécifiques moléculaires des dissolutions de HCl dans 
«IPO : 
HCl condensé dans le charbon, dégage : +8,2 (F. S.). 
Ce nombre varie avec les espèces de charbon et la dose du gaz 
absorbé. 
Dissolution du gaz chlorhydrique dans l’alcool, vers 12 0 : 
B., A. [5], XIY, 3 7 o; 1878. 
B., Méc. chim., II, 1/19. 
Hammerl, C. R. LXXXIX, 902 ; 1879. 
I1C1 + C 2 H60.... 
HCl -h 3ooC 2 II G 0 
Dissolution dans l’acide acétique pur, vers 12 0 : 
HCl -t- 5,8C 2 H 4 0 2 
HCl -t- 200C 2 H 4 O 2 
Dissolution dans l’éther acétique : 
HCl-)-i,36C 2 H 4 (C 2 H 4 0 2 ) 
HCl-1-12 C 2 H 4 (C 2 H*0 2 ) 
-t- 8 Cal , 8 
-)-i i Cal , 8