56 LIVRE I. — MÉTALLOÏDES. — PREMIÈRE DIVISION. 
Dissolution de l’iode, I 2 , dans divers dissolvants, employés en 
grande quantité : 
n CS 2 
n CCI 4 
n CH Cl 3 
n C 2 II 6 O (Alcool). 
n C 4 H 10 O (Éther). 
n C 6 H 6 (Benzine). 
-4,8 
Oo., C. R. XGI, 924. 
—5,8 
—6,0 
—i,72 
—i,54 
—6,1 
Pick., Ch. Soc., LUI, 865. 
Acide iodhydrique. 
Poids moléculaire : III = 128 .. .gaz. 
Chaleur de formation : 
II-h I gaz. = HI gaz -4-o Cal , 4 HI dissous 4-2o Cal ,o 
H 4- I solide = HI gaz —6 Cal , 4 HI dissous 4-i3 Cal ,2 
Réactions mesurées : 
I. (Kl 
(A.) Par analyse : 
Cal 
400 H 2 O) 4- Cl gaz. = K Cl dissous -4-1 solide 4-26,2 
Th. u., Il, 33. 
II. Chaleur de formation de HCl étendu 4-3g,4 
III. On admet l’identité des chaleurs de neutralisation des 
deux acides par la potasse étendue : K HO 4-«H 2 O. 
(B.) Par synthèse : 
Cal 
I. I 2 sol. 4-SO 2 ét. 4-2H 2 O = SO 3 .H 2 O ét. 4-2HI étendu— 4-21,8 
B., A. [5], XIII, 17. 
II. H 2 4-O +69 (B.) 
III. SO 2 étendu 4-O 4-H 2 O = SO 3 ,H 2 O étendu 4-64 (B.) 
D’après ces données : II 4-1 solide 4- eau = III dissous 4-13,3 
ce qui concorde avec le nombre précédent. 
4-i9 Cal ,57 
B. et Loug., A. [5], IV, 481 ; VI, 292. 
Chaleur de dissolution : 
III gaz. 4- 700H 2 O ...