Formation des combinaisons chimiques, les composants et les composés étant pris dans leur état actuel, à + 15°. 
Métalloïdes. 
COMPOSANTS. 
COMPOSES. 
1. Composés hydrogénés. 
Éléments monovalents. 
( Acide chlorhydrique 
! Acide chlorhydrique vers 2ooo° 
Perchlorure d’hydrogène 
Chlorobromure d’hydrogène ... 
Ghloroiodure d’hydrogène 
( Acide bromhydrique 
( » 
Perhromure d’hydrogène 
( Acide iodhydrique 
( » 
Periodure d’hydrogène 
Acide fluorhydrique 
j Eau 
< Eau vers 2000° 
! Eau vers 4000° 
Bioxyde d’hydrogène. 
H+ Cl 
H + Cl 
HCl conc.+ Cl 2 
H Cl conc. + Br 2 gaz. . 
H Cl conc. + I 2 gaz.... 
H + Br liq 
H + Br gaz 
H Br conc. + Br 2 gaz . 
H + I sol. 
II + I gaz. 
HI étendu - 
H h- F.... 
H 2 + 0. . 
H 2 4-0. . 
IP+O. . 
¡IF + O 2 .. 
^IPO+O. 
I 2 gaz. 
HCl... 
HCl... 
II Cl 3 . . 
II Cl Br 2 
H CIP. 
H Br... 
II Br... 
IIBr 3 . . 
36,5 
36,5 
107.5 
196.5 
290.5 
IIF. 
Éléments bivalents. 
H 2 0.. 
H s 0. 
H 2 0. 
IF O 2 . 
Acide sulfhydrique. . . . 
Persulfure d’hydrogène . 
Acide sélénhydrique.... 
Acide tellurhydrique ... 
Ammoniaque 
Oxyammoniaque 
( Hydrazine 
( Hydrate d’hydrazine 
Acide azothydrique 
Hydrogène phosphoré gazeux. 
Hydrogène phosphoré solide . 
Bromh. d’hydr. phosphoré.... 
Iodh. d’hydr. phosphoré..... 
Hydrogène arsénié gazeux... 
Hydrogène antimonié 
H 2 -H s (oct.) 
H 2 S -t- S" 
H 2 + Se (métall.). 
H 2 + Te (crist.). . 
IP O 2 . 
IP S 
IP S" 
34 
Éléments trivalents. 
H 3 AzII 3 . 
1 AzIFO ou 
IP+O. 
IP+P .... 
II + P 2 . ... 
PIP + H Br 
PH 3 + HI.. 
As (crist.) 
-H 3 
Az II. H 2 0 ...)'' 
Az 2 H 4 .. 
Az 2 II 6 0 
Az 3 H... 
PII 3 .... 
P 2 IL... 
PII 4 Br.. 
PIPI... 
125 
Eléments quadrivalents. 
Protohydrure de carbone ou acé-j ant] 
tylène • • • -, ( L 
Bihydrure (Éthylène) 
Trihydrure (Méthyle) 
Quadrihyd. (Formène) 
Il) 2 
Hydrogène silicé. 
Si (crist.)4- H 4 
(CH) 2 . 
(CH 2 ) 2 . 
(CH 3 ) 2 
CIP.... 
Si H 4 ... 
CHALEUR DÉGAGÉE, LE COMPOSÉ 
4-22,0 
4—26,0 
4-38,5 
-12,2 
4- 4,9 
26 OU l3 X 2 
28 OU j4 X 2 
3o Ou i5 x 2 
... 16 ... 
... 32 ... 
liquide. 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
4-45,7 
... // 
+29,05X2 ou —58,i 
dissous. 
+39,4 ) 
+58,3 .. 
+5o,6 .. 
+37,1 .. 
// . . 
-4-69,0 (à o°) 
... // 
... // 
... // 
+70,4 
... // 
... // 
... // 
-H 4,8 •• 
JJ . . 
— 5,3 
- 
— 25,1 
... // 
... // 
—34,9 .. 
... // 
... if 
4-i3,2 ^ 
4-20,0 S 
4-13,6 
4-5o,3 
4-69,0 
+16,6 
... n 
... // 
+27,6 . 
... // 
... // 
... // 
... H 
4-67,3 
... tr 
... // 
... // 
... // 
... // 
+ 8,9 . 
+ 23,0 . 
... n 
+ 2 4 j 2 
... n 
...*// 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... // 
... H 
TABLEAUX THERMOCIIIMIQUES. CHIMIE MINÉRALE. — MÉTALLOÏDES.