Première section. — SOUFRE. 
Poids atomique : S = 32 ; bivalent. 
Poids équivalent : 16. 
Poids moléculaire : S 2 = 64. 
Ce poids moléculaire n’est atteint par la vapeur de soufre qu’au- 
dessus de 8oo°. Au voisinage de 5oo°, le poids moléculaire est 
triple, soit 192. 
État cristallisé, dans plusieurs systèmes différents. États amor 
phes multiples. 
Chaleur spécifique moléculaire solide : i3,o (R.). 
Température de fusion du soufre octaédrique : 113°,6 (R.). 
Chaleur spécifique moléculaire du soufre liquide (i20°-i5o°) : 
i5>o (P.). 
Chaleur de fusion : o Cal ,6o (P.). 
Température d’ébullition : 448° (R.). 
Le soufre échauffé change d’état moléculaire vers 160°, en deve 
nant plus épais et plus coloré. La vapeur émise au point d’ébullition 
représente une molécule condensée. 
On ne connaît ni la chaleur absorbée de i5o° à 448°, ni la chaleur 
de vaporisation à 448°, ni la chaleur absorbée par le gaz, pendant 
la période où la molécule passe de l’état condensé à l’état normal. 
Chaleur de dissolution, pour S 2 = 64 : 
/¿CS 2 sulfure de carbone — 0,94 
//CCP —1,24 
«CH Cl 3 —1,40 
//C 6 11 6 —i,38 
Pickering, Ch. S., LUI, 865.