CHAI'. III. — ÉLÉMENTS BIVALENTS ET HYDROGÈNE.
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États allotropiques du soufre.
Ces états sont multiples, pour chacune des formes solide, liquide,
gazeuse. Sous la forme solide, il existe au moins trois états cristal
lisés, incompatibles; un état amorphe, soluble dans CS 2 , et plusieurs
états amorphes, insolubles dans CS 2 et distincts par leur stabilité.
Sous la forme liquide, le soufre peut exister à froid : i° à l’état
simplement surfondu, solidifîable à l’état de soufre octaédrique et
entièrement soluble dans CS 2 ; 2 0 à l’état huileux (soufre des hypo-
sulfites), soluble dans le même dissolvant, mais solidifîable spon
tanément en fournissant une portion insoluble; 3° à l’état immé
diatement insoluble dans ce dissolvant. Si l’on élève la température,
le soufre fondu éprouve des changements successifs, qui l’amènent
d’abord à un état correspondant à celui du soufre solide insoluble,
préparable par la trempe.
Enfin, sous la forme gazeuse, on distingue au moins le soufre
tricondensé, qui existe vers 45o°, et le soufre normal, vers 8oo°.
Voici les données mesurées, relativement à quelques-uns de ces
états :
Chaleur de transformation.
Soufre octaédrique changé en soufre amorphe insoluble (dans
CS 2 ), de la variété préparée par la trempe :
Pour S 2 0,0 à 18 0 ; <oàii2°
B., A. [4], XXVI, 464 ; 1872 (Mesures directes).
Soufre amorphe insoluble précédent, changé en soufre amorphe
soluble (dans CS 2 ) : -bo Cal ,i6. {Idem.)
Soufre prismatique changé en soufre octaédrique : H-o Cal , i5.
Mistcherlich, Pogg. Ann., LXXXVIII, 328; i852 (Mesures directes).
Soufre mou changé en soufre octaédrique : la chaleur mise en
jeu varie entre des limites inconnues, suivant l’état initial du
soufre. Dans un cas particulier, R. a trouvé +0,8 (Mesures di
rectes).
Soufre gazeux très condensé, changé en soufre normal gazeux :
la chaleur mise en jeu est inconnue; mais elle doit être consi
dérable, d’après les analogies des autres corps polymérisés.
Acide suif hydrique.
H 2 S = 34. • -gaz.
Chaleur spécifique moléculaire, moyenne, ci pression constante
(entre io° et 200 o ) : 8,26 (R.).
