CHAP. III. — ÉLÉMENTS BIVALENTS ET HYDROGÈNE. 
63 
Deuxième section. — SÉLÉNIUM. 
Poids atomique : Se = 79,0. 
Poids équivalent : 3g, 5. 
Poids moléculaire : Se 2 = 158, 
Élément bivalent, se présentant sous différentes formes, solide, 
liquide, gazeux, et avec des états multiples pour chacune d’elles. 
Chaleur spécifique moléculaire solide .*11,6 (R. ). La même pour 
l’élément dans les états métallique et vitreux. 
Température de fusion : 217 0 . 
Température d’ébullition : 665°. 
La vapeur émise au point d’ébullition représente une molécule 
condensée, probablement triple de la molécule normale, laquelle 
subsiste seule à une température beaucoup plus élevée. 
États allotropiques. 
Ce corps existe sous plusieurs états allotropiques différents, 
notamment l’état métallique brun, et l’état rouge ou vitreux, sous 
la forme solide, enfin les états normal et tricondensé, sous la forme 
gazeuse. 
Chaleur de transformation : 
Se amorphe, ou Se vitreux, en Se métallique... -t-5 Cal ,68 
Mesure directe et mesure indirecte, d’après la réaction du brome 
sur les deux séléniums. 
Fabre, A. [6], X, 479; 1887. 
Le sélénium précipité par l’oxydation des séléniures, qui 
absorbent l’oxygène au contact de l’air, est du sélénium métal 
lique. 
Le sélénium précipité de l’acide sélénbydrique par l’acide sélé- 
nieux est amorphe. 
On ne connaît ni la chaleur de fusion, ni la chaleur de vaporisa 
tion du sélénium, condition où il se forme d’abord un gaz poly 
mère; ni la chaleur de transformation de ce gaz polymère en gaz 
normal. Dans ces conditions, tout calcul où intervient le sélénium 
gazeux serait arbitraire.