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LIVRE I. 
métalloïdes. 
PREMIÈRE DIVISION. 
Acide sélénhydrique. 
H 2 Se = 81... gaz. 
Chaleur de formation : 
II*-4- Se vitreux = H 2 Se gaz. — i9 CaI ,4 H 2 Se dissous —io Cal ,i 
H 2 4- Se métall. = H 2 Se gaz. —25 Cal ,i H 2 Se dissous —i5 tul ,8 
Pour comparer cette chaleur de formation à celle de l’eau par 
l’oxygène, soit à i5°, soit à une haute température, il faudrait 
connaître la quantité de chaleur nécessaire pour ramener le sélé 
nium vitreux ou métallique à l’état de gaz normal. Cette quantité, 
d’après les probabilités, paraît susceptible de rendre exothermique 
la formation de l’acide sélénhydrique. 
Réactions mesurées : 
A. I. H 2 Se gaz.-h Fe 2 Cl s dissous Cal 
= Se amorphe 4-Fe 2 Cl 4 diss. 4-2 H Cl diss... -+- 4 1 ^ 9 
Fabre, A. [6], X, 485; 1887. 
II. Formation de IIC1 dissous 4-39,4 
III. Fe 2 Cl 4 dissous 4-Cl 2 gaz = Fe 2 Cl 6 dissous 4- 55,5 (Th.) 
B. I. 2 H 2 Se gaz. 4-Se O 2 dissous 
= 3Se amorphe 4-2H 2 O 4-120,3 (Fab.) 
II. H 2 4- O = H 2 0 -4 69,0 
III. Se amorphe 4- O 2 4- Eau = Se O 2 dissous 4-57,2 
La chaleur de formation de H 2 Se, d’après ces données, serait : 
suivant A 
suivant B 
19 ’ ° 0 ! Movenne —19 e111 ,4 
-'9,8 S J 
Chaleur de dissolution : 
H 2 Se4-Eau = II 2 Se dissous 4- 9 CaI ,3 (Fab.) 
D’après les mesures comparées de la réaction de la potasse sur 
le gaz et sur sa dissolution aqueuse. 
Neutralisation : 
II 2 Se étendu 4-NaOII étendue 4* 7 Cal ,4 (Fab.) 
II 2 Se étendu 4-2 Na OH étendue 4- 7 Ca ',6 
Ainsi, l’acide sélénhydrique, hibasique en principe, ne forme, 
avec les alcalis, que des sélénhydrales monobasiques, au moins 
dans les solutions étendues. Les séléniures bibasiques ne sont 
stables qu’en liqueurs concentrées et ils sont dissociés en sélénhy-