CHAP. III. — ÉLÉMENTS BIVALENTS ET HYDROGÈNE. 
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drates et bases libres, par l’action de l’eau, aussi bien que les sul 
fures. En effet, cette conclusion est la même que pour l’acide suif- 
hydrique (p. 62). 
En général, la chaleur de formation des séléniures et des sulfures 
solubles, au moyen des hydracides correspondants dissous, est sen 
siblement la même. 
faudrait 
le sélé- 
uantité, 
•raiioyp 
Troisième section. — TELLURE. 
Poids atomique : Te — 127. 
Poids équivalent : 63,5. 
Poids moléculaire : Te 2 = 254- Divalent. Solide. Cet élément pré 
sente des états multiples, comme le soufre et le sélénium. 
♦ Chaleur spécifique moléculaire solide : 12,9. 
Elle est sensiblement la même pour les divers états du tellure 
solide, à la température ordinaire. 
B. et Fabre, A. [6], XIV, 101 ; 1888. 
isse: 
moins 
ne soni 
sélénby- 
Êtats allotropiques. 
Le tellure cristallisé peut être obtenu par volatilisation dans un 
courant d’hydrogène. Il existe deux tellures amorphes : l’un pré 
cipité des tellurures dissous, par l’action oxydante de l’air; l’autre 
précipité par la réaction de l’acide sulfureux sur l’acide lellureux, 
ou l’acide tellurique. Enfin, on peut obtenir par fusion du tellure 
trempé. 
Te cristallisé ('sublimé), changé en Te amorphe 
obtenu par l’acide sulfureux -t-24 Cal ,2 
Réaction mesurée. — Dissolution comparée des diverses formes 
du tellure dans l’eau de brome : ce qui a fourni -h42 Cal ,6 et +66 Cal ,8, 
respectivement. 
B. et Fabre, A. [6], XIV, g5; 1888. 
Le tellure amorphe précipité des tellurures dissous par l’oxygène 
de l’air est bien différent du précédent; son état étant le même 
que celui du tellure métallique. Quant au tellure trempé, lel qu’on 
l’obtient par fusion, c’est un mélange variable des deux étals et il 
ne peut servir dès lors à aucune détermination précise. 
B. — II. 5