CHAP. IY. — ÉLÉMENTS TRIYALENTS ET HYDROGÈNE. 
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; i8]5. 
à la tm- 
Clileir 
défi- 
gée=Q. 
Cil 
+ 1,285 
+ i,î65 
+0,385 
+ 0,32 
+0,21 
+0,02 
+0,00 
+0,00 
haleur expri- 
6 9 
Ainsi, la chaleur dégagée par la dilution est en raison inverse 
de la quantité d'eau déjà unie avec Vammoniaque. 
Mais les valeurs numériques sont environ neuf fois aussi faibles 
pour l’ammoniaque que pour les hydracides, ou même pour les 
alcalis concentrés, lorsqu’on les dissout dans une quantité d’eau 
équivalente. 
Neutralisation : 
AzII 3 étendue -+- HCl étendu = Az II 3 . H Cl étendu 4-i2 Cal ,45 
B. a. [4], xxix, 44 1 ; 1873. 
Un excès d’acide ou de base n’exerce qu’une influence insigni 
fiante (p. 448 et 449 du Mémoire cité). 
Protohydrure d’azote. 
AzH. 
Connu seulement à l’état d’hydrate; c’est. I’Oxyammoniaque, ou 
Hydroxylamine. 
AzH 3 O = 33 ou bien AzH.II 2 O. Ce corps est solide, cristallisé. 
Chaleur de formation : 
Az-1- H 3 -+- O 4- eau = AzH 3 0 sol... 4-27 Cal ,6 AzII 3 O étendue.. 4-23 Cal ,8 
Réactions mesurées : 
Cal 
I. Az0 3 H. AzH 3 0 crist. = Az 2 4-2H 2 01iq.4-0 2 (explos.) H-5o,3 
II. Az O 3 H étendu -+- AzII 3 O étendue = sel dissous +9,2 
III. Az O 3 H. AzH 3 O cristallisé 4-eau = sel dissous — 5,90 
B. et André, A. [6], XXI, 389; 1890. 
IV. Dissolution de AzH 3 O solide — 3,8 
B. A. [6], XXVII, 3o3; 1892. 
Chlorhydrate. 
AzH 3 O. H Cl. 
Chaleur de formation : 
Az +- II 4 -h O -4- Cl = AzH 3 O.HCl crist.. 4-75 CaI ,9; dissous.. 4-7‘2 Cal ,6 
Réactions mesurées : 
I. Formation de AzH 3 O étendue par les éléments 4-23 Cal ,8 
II. Neutralisation : AzH 3 0 diss. 4- H Cl diss. = AzlI 3 O.H Cl diss.. 4- 9 Cal ,2 
III. Dissolution : AzH 3 O.IICl cristallisé, dissolution à 24° — 3 Cal ,3 
B., A. [5], X, 438; 1887.