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LIVRE I. 
métalloïdes. 
PREMIÈRE DIVISION. 
Sulfate. 
2AzH 3 0.S0 4 H 2 . 
Chaleur de formation : 
Az 2 -+- II 8 -4- S octaédrique 4- O 6 
= 2AzH 3 0.S0 4 H 2 cristall 4-28o CaI ,i; dissous... 4-279 Cal ,i 
Réactions mesurées : 
I. Formation de AzH 3 0 étendu par les éléments. -4-23,8 
II. Neutralisation : 2AzH 3 0 diss.-+- S0 4 H 2 diss. 
= sel diss., à i2°, 5 -4-21,6 ou 4-io Cal ,8X2 
III. Dissolution : S0 4 H 2 .2AzH 3 0 crist. 4- eau, 
à i2° = sel diss — i ,oo 
B. A. [5],X, 438; 1877. 
Azotate. 
AzH 3 0, Az0 3 H. 
Chaleur de formation (B.) : 
Az 2 -t- II 4 -4- O 1 = AzH 3 0. Az0 3 H crist.. -4-87 Cal , 7 ; dissous... 
D’après la décomposition explosive du sel, laquelle dégage -t-5o Cal ,3 
Neutralisation : +9 Cal , 2. 
Dissolution : —5 Cal ,9. 
L’ammoniaque et l’oxyammoniaque dissoutes, et surtout leurs 
sels, sont formés depuis les éléments avec des dégagements to 
taux de chaleur très voisins. 
Bihydrure d’azote ou Hydrazine. 
(AzH 2 ) 2 = Az 2 H 4 ou AzH.AzH 3 . 
Poids moléculaire : Az 2 II 4 = 32.. . base diacide. 
Le corps anhydre n’a pas été étudié au point de vue thermo 
chimique. 
Chaleur de formation : 
Az 2 4- H 4 4- eau = Az 2 H 4 dissoute 4- i Cal , 7 
Hydrate : 
Az 2 + H 6 4- 0 = Az 2 H 4 .H 2 0 liq. 4-67 Cal ,3 r^n dissoute.... 4-69°*',2