CHAP. IV. — ÉLÉMENTS TRIVALENTS ET HYDROGÈNE. 
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Deuxième section. — PHOSPHORE. 
Poids atomique : P r= 3i. Trivalent, ou pentavalent. États solides 
multiples. 
Poids moléculaire théorique : P 2 = 62. 
Poids moléculaire trouvé : P 4 = 124. Ce poids diminue aux très 
hautes températures. Vers 1700°, il est réduit au voisinage de P 3 . 
(V. Meyer et Biltz, 1889.) 
Chaleur spécifique moléculaire (pour P 2 ) solide : 11,65 (R). 
Phosphore rouge : 11,00 (R.) 
Chaleur spécifique moléculaire liquide (entre 5o° et ioo°) : 
12,6 (P.). 
Chaleur de fusion, pour P 2 : o Cal ,312 (P). 
Température de fusion : 44°> 2 * 
Température d’ébullition : 287°. 
La chaleur de vaporisation du phosphore n’a pas été mesurée. 
Elle se rapporterait à un poids moléculaire égal à 124. 
En raison de cette double circonstance, les calculs thermochi 
miques rapportés au poids atomique du phosphore gazeux, P, sont 
impossibles. 
Dissolution : 
P 2 dans nCS 2 (en grand excès) —o Cal ,92 (Og.) 
États allotropiques. — Il existe plusieurs états allotropiques du 
phosphore : phosphore blanc, phosphore rouge amorphe, phos 
phore rouge métallique et autres états insolubles dans CS 2 ; ces 
états sont formés au moyen du phosphore blanc avec des dégage 
ments de chaleur très inégaux. Ils réclament à cet égard des études 
nouvelles. 
Tr. et. IIf., C. R., LXXVIII, 748; 1874. 
Hydrogène phosphoré. 
Poids moléculaire : PIï 3 = 34 -.. gaz. 
P (blanc) h- H 3 = PH* -t-4 Cal , 9 
Réactions mesurées : 
I. 2 P H 3 gaz -h 8 Br 2 liquide -+- 5 H 2 O -+- eau Cal 
= P 2 0 5 dissous -1- i6HBr dissous, dégage +509,2 
Og., A. [5], XX, i5; 1880.